【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72CrO42),其流程為

步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Kspc(Cr3+)c3(OH-)=10-32,下列有關(guān)說法正確的是

A.步驟①中當(dāng)v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)時(shí),說明反應(yīng):2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由黃色變橙色

C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O72- 離子,需要12 molFe2+

D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí),可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡

【答案】D

【解析】

A. 步驟中當(dāng)時(shí),說明正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不再變化,則反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. K2Cr2O7溶液中存在平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O,則堿性條件下,橙色會(huì)轉(zhuǎn)化成黃色,溶液可由橙色變黃色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 還原離子,轉(zhuǎn)移電子為,Fe元素的化合價(jià)由升高為,則由得失電子守恒可知需要6molFe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 步驟中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí),,由Ksp可知,,則可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是合成一種功能高分子I的路線圖。

已知以下信息:

RCNRCOOH

②烴E的相對(duì)分子質(zhì)量為92

回答下列問題:

1G中官能團(tuán)的名稱為____;

2)反應(yīng)①和⑥的反應(yīng)類型分別為____;

3)下列關(guān)于物質(zhì)C的說法錯(cuò)誤的是__(填字母標(biāo)號(hào))

A.可利用紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團(tuán)

B.物質(zhì)C存在順反異構(gòu)體

C.物質(zhì)C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體

D.物質(zhì)C最多有8個(gè)原子共平面

4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__;

5F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個(gè)硝基的結(jié)構(gòu)共有__種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量,v表示反應(yīng)速率,p表示壓強(qiáng),t表示反應(yīng)時(shí)間,圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線;圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí),在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-808.7 kJ/mol

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=+41.8 kJ/mol

C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) △H=-261.3 kJ/mol

D.CO2(g)+C(s)2CO(g) △H=+171.4kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )

A. 原子核外電子排布式:A1s22s2,B1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖:AB

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,可用電滲析法制備。四室電滲析法工作原理如圖所示陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過,回答下列問題:

寫出陽極的電極反應(yīng)式:________

請(qǐng)判斷離子交換膜類型:A________B________。陰膜陽膜

早期采用三室電滲析法制備:將四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的離子交換膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)

除雜試劑

操作

1

乙烷(乙烯)

_____

_____

2

乙酸乙酯(乙酸)

_____

_____

3

(苯酚)

_____

_____

4

乙醇()

_____

_____

(2)以五倍子為原料可制得A,A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,回答下列問題:

A的分子式為_______________

②有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

③寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬。

已知:①金屬在水中存在如下溶解平衡過程:MMx+ + xe-,

氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程:H22H++ 2e-

Ag2S Ksp=6.7×10-50; AgClKsp=1.6×10-10

據(jù)此回答下列有關(guān)問題:

1)銀質(zhì)餐具可殺菌消毒,原因是_________________(用適當(dāng)?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明);金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成黑色固體和無色氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

2)金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右,a電極的反應(yīng)為________________,NO3-從電池________側(cè)溶液向電池_______側(cè)溶液移動(dòng) (填)。

3)硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2O2,反應(yīng)中生成NO2、O2 物質(zhì)的量之比為___________,將混合氣體通過水吸收后,剩余氣體為________________

4)已知:Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107,寫出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,會(huì)再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀,滴加硝酸至剛好沉淀完全,取上層清液測(cè)其pH,發(fā)現(xiàn)呈酸性,主要原因是_______________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的第七營養(yǎng)素。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(

A.芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇屬于芳香族化合物,分子式是C11H12O4

D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示,下列說法正確的是( )

A.物質(zhì) X 的分子式為 C8H10O2

B.物質(zhì) Y 可以發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)

C.物質(zhì) Z 中所有原子有可能在同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的 X、Y 分別與 NaOH 反應(yīng),最多消耗 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 1:2

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