室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　 B．pH=3的CH3COOH溶液 
C．pH=4的H2SO4溶液 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 

C

解析試題分析：室溫下，溶液的離子積常數(shù)c(H+)× c(H+)=1×10－14mol·L－1 ，pH=-lg[H+]。A、故c(H+)=1×10－3mol·L－1；B、 pH=3，c(H+)=1×10－3mol·L－1；C.、pH=4表示溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1；D、 c(H+)=1×10－3mol·L－1。比較大小可知答案為C
考點：根據(jù)pH計算溶液濃度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH－）前者小于后者
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變
D．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．加入的堿一定過量 
B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等 
C．生成的鹽一定不發(fā)生水解 
D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-
B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 
B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 
C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 
D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

電離常數(shù)(25℃)
HF： Ki =" 3.6×10" - 4
H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
Ki2=" " 6.2×10 -8，
Ki3=" " 2.2×10 -13
 
A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D. 結(jié)合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

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