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將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（ ）

A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1

B

解析試題分析：HCN和NaOH反應后得到等濃度的HCN和NaCN的混合溶液。HCN是弱酸，電離是溶液顯酸性。NaCN水解使溶液顯堿性�，F(xiàn)在溶液顯堿性說明CN-的水解作用大于HCN的電離作用。所以c(CN－)＜c(HCN)；c(Na+)＞ c(CN－)； c(HCN)+c(CN－)= 2c(Na+) ；c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol/L÷2="0.1" mol/L.選項為：B。
考點：考查弱酸的電離及其相應的鹽的水解、溶液中離子濃度的大小比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。

下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是

A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小
B．三個不同溫度中，363K時Ksp(SrSO4)最大
C．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　 B．pH=3的CH3COOH溶液 
C．pH=4的H2SO4溶液 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是

A．c(A-)≧c(M+)
B．c(A-)= c(M+)
C．若MA不水解，則c(OH-)＜c(H+)
D．若MA水解，則c(OH-)＞c(H+)

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