已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
| A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+) |
| B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10-10 |
| D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉變成白色沉淀 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是
| A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅 |
| B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 |
| C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱 |
| D．銨鹽受熱易分解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) |
| B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L |
| C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) |
| D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序為：H2SO3(一級電離)＞
＞HSO3－＞
水楊酸（
）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是
A． + SO32―→ + HSO3― |
B． + SO32―→ +HSO3― |
C．2 + SO32―→2+SO2↑+H2O |
D． +2SO32―→ +2HSO3― |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20.00mL 0.1000 mol
(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。
下列說法正確的是
| A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．點c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．點d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 |
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（ ）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是
| A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 | B．pH=3的CH3COOH溶液 |
| C．pH=4的H2SO4溶液 | D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，水的電離可達到平衡：H2O
H++OH- △H＞0，下列敘述正確的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 |
| D．將水加熱，Kw增大，pH不變 |
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