Question

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)量均為mg的H₂SO₄和H₃PO₄中含有的電子數(shù)均為50mN_A/98
• B． 標準狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8N_A/22.4個
• C． 在1L0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，離子總數(shù)一定大于1.5N_A個
• D． 1mol H₂O₂與MnO₂充分作用下轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A個

Answer 1

分析 A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g/mol；
B、標況下辛烷為液態(tài)；
C、CO₃^2-的水解導致離子數(shù)目增多；
D、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，故mg硫酸和磷酸的混合物的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{98}$mol，而1mol硫酸和1mol磷酸均含50mol電子，故$\frac{m}{98}$mol混合物中含$\frac{50{N}_{A}}{98}$個電子，故A正確；
B、標況下辛烷為液態(tài)，故1L辛烷的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、CO₃^2-的水解導致離子數(shù)目增多，故在1L0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，離子總數(shù)一定大于1.5N_A個，故C正確；
D、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)，1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．