7．不是構(gòu)成原電池必需具備的條件是（　　）
A．活潑性不同的兩極B．閉合回路
C．電源D．電解質(zhì)溶液

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不是構(gòu)成原電池必需具備的條件是電源；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能形成原電池，缺一不可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．描述CH3-CH═CH-CH═CH-CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中，不正確的是（　　）
A．1mol該物質(zhì)最多與2mol氫氣加成
B．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C．6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D．1mol該物質(zhì)與1mol氫氣加成能生成2種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng) M+3N=2P+2Q 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為如下，則反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（M）=0.3mol/（L•s）B．v（N）=0.6mol/（L•s）C．v（P）=0.4mol/（L•s）D．v（Q）=0.45mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B．甲烷的球棍模型
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+ （aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　　）
A．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
B．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，外電路中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量均為mg的H2SO4和H3PO4中含有的電子數(shù)均為50mNA/98
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4個(gè)
C．在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)一定大于1.5NA個(gè)
D．1mol H2O2與MnO2充分作用下轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2兩兩之間可進(jìn)行反應(yīng)，可生成正鹽．試回答：能生成正鹽的化學(xué)式有（寫六種）Al2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4、NaAlO2、MgCl2、NaCl、NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某金屬M(fèi)2+的第三層中有15個(gè)電子，該金屬名稱是（　�。�
A．FeB．MnC．CoD．Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．能源在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中具有特別重要的戰(zhàn)略地位．有人說能源相當(dāng)于城市的血液，它驅(qū)動(dòng)著城市的運(yùn)轉(zhuǎn)．
（1）①丙烷常用作運(yùn)動(dòng)會(huì)火炬的燃料，圖甲是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）作為一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如圖乙示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是d（填字母）．

②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1．
（3）水溶液鋰電池體系，是復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平課題組的一項(xiàng)重磅研究成果．研究成果刊發(fā)于2013年《自然》（Nature）雜志子刊《科學(xué)報(bào)道》（Sci．Report）．如圖丙某鋰電池中用有機(jī)電解液將電極鋰與水性電解液隔開的目的防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)，其充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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