Question

1．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸．
（1）D是Cl₂；G是Al（OH）₃（填化學式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
B+濃鹽酸MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
G+NaOH溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
C+NaOH溶液2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是鋁發(fā)生鈍化．

Answer 1

分析 氧化物A是白色固體，電解熔融A生成單質(zhì)C，單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸，常溫下能與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Fe、Al，但只有氧化鋁是白色固體，所以C是Al、A是Al₂O₃；
氧化物B是黑色固體，和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成單質(zhì)D，能和濃鹽酸共熱生成單質(zhì)的黑色氧化物B是MnO₂，所以D是Cl₂，D能和Al反應(yīng)生成AlCl₃，M能和NaOH溶液生成沉淀G為Al（OH）₃，G溶于NaOH溶液得到N為NaAlO₂，G和稀鹽酸反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答．

解答 解：氧化物A是白色固體，電解熔融A生成單質(zhì)C，單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸，常溫下能與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Fe、Al，但只有氧化鋁是白色固體，所以C是Al、A是Al₂O₃；
氧化物B是黑色固體，和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成單質(zhì)D，能和濃鹽酸共熱生成單質(zhì)的黑色氧化物B是MnO₂，所以D是Cl₂，D能和Al反應(yīng)生成AlCl₃，M能和NaOH溶液生成沉淀G為Al（OH）₃，G溶于NaOH溶液得到N為NaAlO₂，G和稀鹽酸反應(yīng)生成M，
（1）通過以上分析知，D是Cl₂、G是Al（OH）₃，故答案為：Cl₂；Al（OH）₃；
（2）B+濃鹽酸反應(yīng)離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
G+NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
C+NaOH溶液離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常溫下鋁和冷的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故答案為：鋁發(fā)生鈍化．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，明確物質(zhì)特殊性質(zhì)、物質(zhì)之間特殊反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性，難點是離子方程式書寫，題目難度不大．