在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的（　　）
A、分子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子數(shù)
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和O2都是雙原子分子，當二者分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；H原子與O原子的質(zhì)子數(shù)不同，兩種元素的相對原子質(zhì)量也不同，在相同體積時，兩個容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)不相等．
解答： 解：A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即兩容器的氣體一定具有相同分子數(shù)，故A正確；
B、由于氫氣和氧氣的物質(zhì)的量關系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，則密度不一定相等，故B錯誤；
C、由于氫氣和氧氣的物質(zhì)的量關系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；
D、H原子中含有1個質(zhì)子，O原子中含有8個質(zhì)子，由于氫氣和氧氣的物質(zhì)的量關系不確定，等物質(zhì)的量時兩個容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅定律的應用，做題時注意比較兩個容器中三種物質(zhì)的原子構成和相對原子質(zhì)量關系，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)（或性質(zhì)遞變規(guī)律）與鍵能有關的是（　　）
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
B、NH3易液化
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
D、H2S的熔沸點低于H2O的熔、沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如下圖裝置進行石油蒸餾的實驗，回答下列有關問題：

（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤
 
、
 
、
 
．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量
 
，其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的二氯代物的同分異構體數(shù)目相同的是（　�。�
A、萘和蒽
B、苯和立方烷
C、金剛烷和四面體烷
D、對二甲苯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是（　�。�
A、4gH2
B、5 mol Cl2
C、6.02×1023個氧氣分子
D、44.8LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A B C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，下列敘述不正確的是（　�。�
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強
B、A、B、C、D只能形成四種單質(zhì)
C、X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
D、只含有A、B、C、D 四種元素的化合物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=1的某酸溶液和pH=13的某堿溶液等體積混合，下列關于混合溶液的pH說法正確的是（　�。�
A、混合溶液的pH一定等于7
B、如果混合溶液的pH大于7，則堿一定為弱堿
C、如果堿是強堿，則pH一定大于7
D、如果酸是強酸，則pH一定小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為ω，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω，則ω=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．H3O+的空間構型為三角錐形
B．水的沸點比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構如圖1，則其化學式為
 
．  
Ⅱ．氫氣的存儲
（3）Ti（BH4）2是一種儲氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是
 
．
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反應制得，TiCl4熔點
 
-25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為
 
．
（4）最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構如圖2所示），每個平面上下兩側(cè)最多可儲存10個H2分子．
①元素電負性大小關系是：C
 
S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類型為
 
．
③有關鍵長數(shù)據(jù)如下：
C-SC=SC16S8中碳硫鍵
鍵長/pm181155176
從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是：
 
．
④C16S8與H2微粒間的作用力是
 
．

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