下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是（　　）
A、4gH2
B、5 mol Cl2
C、6.02×1023個(gè)氧氣分子
D、44.8LO2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先根據(jù)物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，將選項(xiàng)中的各量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，根據(jù)N=n×NA可知物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多．
解答： 解：A、4g氫氣的物質(zhì)的量是2mol，分子數(shù)是2NA；
B、5 mol Cl2分子數(shù)是5NA；
C、6.02×1023個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是1mol，分子數(shù)是NA；
D、標(biāo)況下，44.8LO2的物質(zhì)的量是2mol，分子數(shù)是2NA；
綜上，分子數(shù)目最多的是5molCl2．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

模擬酸雨形成的流程如圖所示．硫在單質(zhì)氣體A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀．

（1）E的化學(xué)式為：
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．試填寫下列空白：
（1）N的化學(xué)式為：
 
；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；
（3）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)無論以何種比例混合，其中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（　�。�
A、NaIO、KI
B、NaI、KI
C、NaIO、NaI
D、NaIO3、KIO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的（　�。�
A、分子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需要進(jìn)行下列七項(xiàng)操作，其正確操作的先后順序是（　�。�
①加水溶解         ②加熱蒸發(fā)得到晶體   ③加入過量的BaCl2
④加入過量的鹽酸   ⑤加入過量的碳酸鉀   ⑥過濾    ⑦加入過量的KOH溶液．
A、①③⑤⑦⑥④②
B、①⑤③④⑦⑥②
C、①③④⑥⑤②⑦
D、①④③⑤⑥⑦②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟利昂是一種氟氯代烴，以前常用作冰箱（柜）的制冷劑，現(xiàn)已禁止生產(chǎn)使用氟利昂做制冷劑的冰箱（柜），其主要原因是（　�。�
A、氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、有毒
B、氟利昂會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)
C、氟利昂會(huì)破壞臭氧層
D、氟利昂會(huì)形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）（A氣體有顏色），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示：試回答下列問題：
（1）該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi) A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能還多了
 
反應(yīng)條件．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，可推測(cè)降低該反應(yīng)溫度，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間
 
實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（6）下列描述中可以肯定該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．VA（正）=VB （逆）     B．CA=2CB    C．氣體的總壓恒定    D．氣體顏色深淺不變．

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