A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A B C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，下列敘述不正確的是（　�。�
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強
B、A、B、C、D只能形成四種單質(zhì)
C、X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
D、只含有A、B、C、D 四種元素的化合物有兩種
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．
解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O．
A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性逐漸增強，故A正確；
B．由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C60、C70、C100等，氧元素存在O2、O3等，A、B、C、D形成的單質(zhì)遠(yuǎn)大于4種，故B錯誤；
C．NH3分子間形成氫鍵比CH4分子間作用力大，沸點高，水常溫是液體，沸點最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高，故C正確；
D．四元素組成的化合物除常見的碳酸銨、碳酸氫銨外，有機物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白質(zhì)等均屬于C、H、O、N組成的化合物，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查元素周期表及元素性質(zhì)、元素周期律的有關(guān)知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，A、C核電荷數(shù)關(guān)系是突破口．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器中，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時C的濃度為wmol?L-1．保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入該容器中，平衡后C的濃度仍為wmol?L-1 的是（　�。�
A、6mol A+3mol B
B、3mol A+1mol B+4mol C
C、2mol C+1mol B
D、1mol B+3C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制0.2mol?L-1 的Na2CO3溶液250mL，請問：
①需要固體Na2CO3
 
g；
②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
 
g；
③需要物質(zhì)的量濃度為4mol?L-1的Na2CO3溶液
 
mL；
④需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%、密度為1.12g?cm-3的Na2CO3溶液
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（　�。�
①降低溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④增大CO濃度；⑤增大水蒸氣濃度．
A、①②③B、④⑤C、①⑤D、⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的（　　）
A、分子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是（　　）
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知砷（As）元素原子的最外層電子排布式是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第
 
周期第
 
族，最高價氧化物的化學(xué)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
性質(zhì)
元素		ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是
 
（填編號）．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
、
 
（寫化學(xué)式，寫出兩種即可）．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表第
 
族．

圖（B）是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-----折線a和折線b（其中A點對應(yīng)的沸點是100℃），你認(rèn)為正確的是
 
，理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案