Question

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.氣體的質(zhì)量不再改變

B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

Answer 1

【答案】B

【解析】

學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。

A．氣體的質(zhì)量一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C．只要反應(yīng)發(fā)生就存在斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵，故C錯誤；

D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能說明各物質(zhì)的量不變，故D錯誤；

故答案為B。