【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3

B. 設(shè)備Y為蒸餾塔

C. 在提取溴的過程中一定有Br－被氧化

D. 工業(yè)上，每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】D

【解析】選項A，Br2也能被Na2SO3溶液吸收形成Br－。選項B，Br－先被Cl2氧化為Br2，然后經(jīng)蒸餾得到Br2蒸氣。選項C，海水中Br－被氧化為Br2以及吸收塔內(nèi)都發(fā)生了Br－被氧化的反應(yīng)。選項D，根據(jù)選項C分析可知，兩步反應(yīng)都發(fā)生Cl2氧化Br－的反應(yīng)，考慮到氯氣部分溶于水等因素，實際生產(chǎn)中工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：。
（2）潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔點：HF<HCl<HBr<HI
D.還原性：HF<HCl<HBr<HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4 ， 該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液(填序號)
A．水 B．NH4Cl、異丙醇 C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�

A.用廣泛pH試紙測得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B.某氣體制備裝置如右圖，該裝置可減少污染性氣體的泄漏，且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C.在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D.10mL溴水與5mL正己烷混合，在光照下振蕩后靜置，當(dāng)試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o色時，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方，可觀察到有白煙生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是 ①鈉的化合物　②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)�、垅c鹽　④鈉的含氧化合物

A. ①④ B. ③④

C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

B.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D.1.5molCH3COOH含有的H數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
（1）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。
（2）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2 ， 陽極的電極反應(yīng)為。
③綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
H2S的原子利用率100%；。

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【題目】某溫度時，測得純水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，則此時c（OH﹣）為（ ）
A.0.5×10﹣7 mol/L
B.1×10﹣7 mol/L
C.2×10﹣7 mol/L
D.4×10﹣7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點（高于，低于）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 ．
（4）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 ．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 ．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ．
（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 ． 焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)；加“*”碳原子的雜化方式為 ．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號）；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為 ．
（4）黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2 ， SO2分子的幾何構(gòu)型 ， 比較第一電離能：SO（填“＞”或“＜”）

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