13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液跟少量的飽和石灰水反應(yīng)2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸　OH-+H+═H2O
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉　Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

分析 A．石灰水少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，鈣離子不足，反應(yīng)中碳酸根離子過量；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．氯化鐵為可溶性強電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
D．次氯酸具有強氧化性，亞硫酸鈣被氧化成硫酸鈣沉淀．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液跟少量的飽和石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正確；
B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故B錯誤；
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；
D．亞硫酸鈣被次氯酸氧化，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，反應(yīng)的先后順序及與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點，選項D為易錯點，不要忽略發(fā)生的氧化還原反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法中錯誤的是（　　）
A．SO2氣體通入石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C．標準狀況下，22.4 L任何氣體中都含有6.02×1023個分子
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑．實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
據(jù)如下：
相對分
子質(zhì)量		沸點/
℃		密度
（g•cm-3）		水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成正丁醚的步驟：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間，分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為將濃H2SO4滴加到正丁醇中．
寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．（填物質(zhì)名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為33.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能從酸中置換出2.24LH2（標準狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷B、D的元素名稱：B．氧、D．氫．
（2）用電子式表示D2B化合物的形成過程：．
（3）C2B2的電子式，屬于離子化合物（填“離子化合物”，“共價化合物”）
 （4）寫出A單質(zhì)與D2B反應(yīng)的化學方程式2 F2+2H2O═4HF+O2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．中學常見物質(zhì)A、B、D、E、G、M、Q之間有如圖所示變化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略）：

（1）若A是黑色非金屬固體單質(zhì)，G、Q、D是氣體，E是水，D的電子式為．
（2）若A是紅色金屬，B、M是同種溶質(zhì)不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過化合反應(yīng)生成Q．反應(yīng)①的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A是Ca（OH）2，D是極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性，若G、Q為同一種物質(zhì)，當lmolCa（OH）2分別與B、M完全反應(yīng)時，反應(yīng)①、②生成的D的物質(zhì)的量之比為2：1，則B、M的化學式分別為銨鹽、酸式銨鹽．
Ⅱ．硫代硫酸鈉晶體帶有五個結(jié)晶水，俗稱大蘇打，又稱海波．硫代硫酸鈉晶體是無色透明的晶體．已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)按下圖制取硫代硫酸鈉．圖中的A、B、C、D、E是硫單質(zhì)或硫的化合物，A由兩種元素組成，其質(zhì)量比為7：4，其它不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑．

請回答下列問題：
（1）B分子的空間構(gòu)型：V形．
（2）寫出反應(yīng)2的化學方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）寫出反應(yīng)3的化學方程式2H2S+SO2═3S+2H2O；生成1molD時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4/3NA．
（4）硫代硫酸鈉晶體在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中會迅速分解．有很強的還原性，可以作為棉織物漂白后的脫氯劑．請寫出氯氣通入硫代硫酸鈉溶液中的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O═10H++8Cl-+2SO42-．
（5）若把C通入到E的飽和溶液中會析出另一種晶體--焦亞硫酸鈉，焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，它溶于水即生成NaHSO3．請寫出焦亞硫酸鈉的化學式：Na2S2O5．檢驗焦亞硫酸鈉在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：請根據(jù)以下信息完成下列問題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-2}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B的分子式為：C4H8．
（2）C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）D生成E的化學方程式為．E與H反應(yīng)生成I的方程式為．
（5）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有6種（不考慮立體異構(gòu)）．試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確且表示復分解反應(yīng)的是（　　）
A．鈉跟水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.40mL18.50mL
第二次1.30mL18.05mL
第三次3.10mL21.20mL
（1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為無色到淺紅色；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol/L；
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是CD．
A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．25℃時，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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