Question

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 25℃時，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B． 25℃時，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHC₂O₄溶液的pH=4.5，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；
B．混合液顯示堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷；
C．碳酸氫鈉溶液的水解程度較小，則氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于碳酸氫根離子濃度；
D．銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A.25℃時，0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH=4.5，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），溶液中正確的粒子濃度大小為：c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B.25℃時，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），再結(jié)合物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可得：c（NH₃•H₂O）＜c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故B正確；
C．NaHCO₃溶液中，由于碳酸氫根離子的水解程度較小，則氫氧根離子濃度減小，碳酸氫根離子濃度較大，則：c（OH^-）＜＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D.0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子部分水解，則：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、物料守恒、電荷守恒的含義及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．