Question

【題目】碳元素能形成多種單質(zhì)如金剛石、石墨等，24g 金剛石中含有_______個碳碳單鍵。碳元素也能形成多種化合物，在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，原因是 _______。

(1)工業(yè)制鎂時，電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是 _______。

(2)BeCl2 熔點較低，易升華，能溶于有機溶劑。由此可推測 BeCl2 晶體為 _______晶體（填晶體類型），其分子為_______分子（填“極性”或“非極性”），分子構(gòu)型為_______，BeCl2 熔點_______（選填“低于”或“高于”）BeBr2。

Answer 1

【答案】4NA C 有 4 個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) MgCl2 和 MgO 均為離子晶體，Cl-半徑大于 O2-半徑，因此 MgO 晶體中離子鍵鍵能大于 MgCl2，熔點較高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本 分子 非極性 直線型 低于

【解析】

金剛石的結(jié)構(gòu)片斷為，從此結(jié)構(gòu)片斷中可以看出，每個C原子與周圍的4個C原子形成共價單鍵，每個共價單鍵屬于相鄰的2個C原子，所以，平均每個C原子形成共價鍵的數(shù)目為4×=2。

由以上分析可知，在金剛石晶體中，平均每個C原子形成2個共價鍵，24g 金剛石中含有=4NA個碳碳單鍵。碳元素的最外層電子數(shù)為4，得失電子都困難，在形成化合物時，其形成化學(xué)鍵以共價鍵為主，原因是C 有 4 個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案為：4NA；C 有 4 個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(1)工業(yè)制鎂時，MgCl2和MgO都為離子化合物，熔融時都能導(dǎo)電，但熔點差異大，耗能差異大，電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是MgCl2 和 MgO 均為離子晶體，Cl-半徑大于 O2-半徑，因此 MgO 晶體中離子鍵鍵能大于 MgCl2，熔點較高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本。答案為：MgCl2 和 MgO 均為離子晶體，Cl-半徑大于 O2-半徑，因此 MgO 晶體中離子鍵鍵能大于 MgCl2，熔點較高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；

(2)BeCl2 熔點較低，易升華，能溶于有機溶劑，符合分子晶體的性質(zhì)。由此可推測 BeCl2 晶體為分子晶體，Be的最外層電子全部用于成鍵，其分子為非極性分子，分子構(gòu)型為直線型，分子晶體的熔點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，通常相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高，BeCl2 熔點低于BeBr2。答案為：分子；非極性；直線型；低于。