【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)

A

2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液,振蕩后靜置,觀察到溶液變成紅色,加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺

c(KCl)增大使該反應(yīng)[FeCl3+

3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化學(xué)平衡逆向移動

B

向做了相同標(biāo)記的2支試管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液,再分別向2支試管中加入4mL濃度為0.1mol/L0.5mol/L

H2SO4溶液,測定恰好遮擋全部標(biāo)記所用時(shí)間

其他條件一定時(shí),反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

室溫下,用廣泛pH試紙測定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH10,0.1mol/L NaHSO3溶液的pH5

相同條件下,HSO3的水解能力強(qiáng)于SO32

D

2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液,生成白色沉淀,再加入1mL0.1mol/L KI溶液,生成黃色沉淀

Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液,振蕩后靜置,觀察到溶液變成紅色,加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺,是因?yàn)榧尤胨谷芤鹤兿×。反?yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,1mL 2mol/L KCl加入對平衡沒有影響,故A錯(cuò)誤;

B. 相同濃度的Na2S2O3溶液中加入相同體積不同濃度的H2SO4溶液,發(fā)現(xiàn)其他條件一定時(shí),反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故B正確;

C. 室溫下,Na2SO3溶液的呈堿性,SO32-水解生成HSO3-OH-,0.1mol/L NaHSO3溶液的pH5,呈酸性,HSO3-存在電離平衡和水解平衡,電離程度比水解程度比大,相同條件下,HSO3的水解能力弱于SO32,故C錯(cuò)誤;

D. 2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液,生成白色沉淀氯化銀,再加入1mL0.1mol/L KI溶液,生成黃色沉淀碘化銀,不能實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化,因?yàn)橄跛徙y過量,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是( 。

A.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C.片刻后,乙池中cCu2+)減小,cSO42)基本不變,溶液不再保持電中性

D.片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素能形成多種單質(zhì)如金剛石、石墨等,24g 金剛石中含有_______個(gè)碳碳單鍵。碳元素也能形成多種化合物,在形成化合物時(shí),其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,原因是 _______。

(1)工業(yè)制鎂時(shí),電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是 _______。

(2)BeCl2 熔點(diǎn)較低,易升華,能溶于有機(jī)溶劑。由此可推測 BeCl2 晶體為 _______晶體(填晶體類型),其分子為_______分子(填極性非極性),分子構(gòu)型為_______,BeCl2 熔點(diǎn)_______(選填低于高于BeBr2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì),某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固體混合物X中一定有KAlO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所示圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按題給信息將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中,并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母,下同)

2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____。

4)表示向MgCl2AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。CO2H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1= -49.0 kJ.mol-1

反應(yīng)II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) H2=- 24.5 kJ.mol-1

反應(yīng)III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=41.2 kJ.mol-1

1)寫出CO2H2一步合成二甲醚(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________

2)有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______。

A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

3)在恒壓、CO2H2起始物質(zhì)的量之比為13的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=

①溫度低于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________

②關(guān)于合成二甲醚工藝的理解,下列說法正確的是_____________

A.反應(yīng)IVA點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(CO2H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.其他條件不變,在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性,減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

③在某溫度下,若加入CO2的物質(zhì)的量為1mol,生成二甲醚的選擇性為80%,現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚,則CO2轉(zhuǎn)化率為__________________

④一定溫度壓強(qiáng)下,二甲醚的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2所示。在t1時(shí)刻,再加入物質(zhì)的量之比為13CO2H2,t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫出t1t3時(shí)刻二甲醚體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢。__________________

4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存,利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示,則b極的電極反應(yīng)式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:

下列說法不正確的是( )

A.M的分子式為C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1) 室溫下,測得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3,寫出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示:

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______

0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號)。

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4) + c(C2O42–) + c(OH)

b.c(K+) > c(HC2O4) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體,其離子方程式為:Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率,從化學(xué)平衡移動原理角度解釋原因:_____。

測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)x值,實(shí)驗(yàn)如下:稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中,用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知:滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2,錳元素被還原為Mn2+FeC2O4·xH2Ox = _______(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144 g·mol1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是(

A.當(dāng)x4時(shí),常溫常壓下均為氣體

B.y一定為偶數(shù)

C.燃燒1mol CxHy時(shí),消耗氧氣(x+mol

D.在密團(tuán)容器中完全燃燒,150℃時(shí)測得的壓強(qiáng)一定比燃燒前的增加

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