【題目】常溫時(shí),1 mol·L1HClO21 mol·L1HMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿足pHlg+1

B.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2)>c(MnO4)

C.稀釋前分別用1 mol·L1NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2

D.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),HMnO4溶液中的V等于1000 V0

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像分析得出HMnO4為強(qiáng)酸,HClO2為弱酸。

A選項(xiàng),在0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿足pHlg,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得出當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2) = c(MnO4),故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,體積相等,因此稀釋前分別用1 mol·L1NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4 = HClO2,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),根據(jù)強(qiáng)酸稀釋10n倍,pH值變化n個(gè)單位得出當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),HMnO4溶液中的V等于1000 V0,故D正確。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A. NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含如下離子組中的若干種:、、、、、、,且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰

另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液顏色加深,但無(wú)沉淀生成

、蚍磻(yīng)后的溶液分置于兩支試管中,第一支試管中加入溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入,充分振蕩?kù)o置后溶液分層,下層出現(xiàn)紫紅色。下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中至少有一種,一定沒(méi)有、

B.步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含有,原溶液中可能含有

C.原溶液中肯定含有、

D.為確定是否含有,可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸,觀察是否產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在373K時(shí),密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2 ,發(fā)生如下反應(yīng): NO2+ SO2NO + SO3 ,達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是

A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等

B、 NO2 SO2 的物質(zhì)的量一定相等

C、平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量

D、NO SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置圖的使用說(shuō)法正確的是( )

A.裝置吸收NH3制氨水

B.裝置不需添加其它儀器就能檢驗(yàn)其氣密性

C.裝置中,向石灰石中滴加硫酸溶液,制取二氧化碳

D.裝置收集并吸收多余的HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】經(jīng)研究光化學(xué)煙霧和酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) K1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) K2

CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3______________(K1、K2表示)

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CONO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g),H,測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp,求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp_________(MPa)1(列出計(jì)算式,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系,該實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),粗略繪制了兩條速率-濃度關(guān)系曲線:υ正~c(NO)υ逆~c(CO2)

則:與曲線υc(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線___________ (”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,重新達(dá)到平衡,CO2NO相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)

(3)利用電化學(xué)原理,將NO2O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72的廢水,如圖所示。電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。

①甲電池工作時(shí),Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。乙池中的pH________(變大”“變小不變”)

②工作時(shí),在相同條件下,甲池內(nèi)消耗的O2NO2的體積比為________。

(4)已知H3PO4為三元酸,Ka17.0×103 mol·L1,Ka26.2×108mol·L1,Ka34.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈________ (、”)性,用KaKh的相對(duì)大小,說(shuō)明判斷理由_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20033月,日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。報(bào)報(bào)道,該晶體中含有最簡(jiǎn)式為 CoO2的層狀結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)如右圖(小球表示Co原子,大球表示O原子)。

下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)示意圖不符合化學(xué)式的是

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知:S2O82-2I2SO42-I2(慢)

I22S2O32-2IS4O62-(快)

(1)為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

表中Vx________mL,理由是__________。

(2)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)~t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mn3O4是一種高性能結(jié)構(gòu)材料,可由含鈣鎂離子的硫酸錳浸出液為原料制備。其工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴四氧化三錳(Mn3O4)中錳元素的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià),其化學(xué)式可改寫為________(選項(xiàng)字母)

A. MnO Mn2O3 B. 2MnO MnO2 C. Mn2O Mn2O3 D. MnO MnO2

⑵是P2O4密度小于水的無(wú)色液體,用P2O4萃取碘水中的碘,振蕩、靜置后的現(xiàn)象為________。

⑶寫出由Mn(OH)2制備Mn3O4的化學(xué)方程式:________。

⑷通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L1時(shí),沉淀完全。若要除去Ca2+Mg2+,則殘留液中c(F)應(yīng)不小于_______ mol·L1=________[已知:Ksp(CaF2) = 2.7×10-11,Ksp(MgF2) =6.5×10-9,;保留三位有效數(shù)字]。

⑸可由水相制備高純度單質(zhì)錳,裝置如圖所示:

①裝置中采用________陰離子陽(yáng)離子交換膜。

②寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案