【題目】經(jīng)研究光化學(xué)煙霧和酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=______________(用K1、K2表示)
(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),△H,測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp,求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=_________(MPa)1(列出計(jì)算式,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③為探究速率與濃度的關(guān)系,該實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),粗略繪制了兩條速率-濃度關(guān)系曲線:υ正~c(NO)和υ逆~c(CO2)
則:與曲線υ正~c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線___________ (填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,重新達(dá)到平衡,CO2和NO相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)。
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水,如圖所示。電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①甲電池工作時(shí),Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。乙池中的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②工作時(shí),在相同條件下,甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為________。
(4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×10-3 mol·L-1,Ka2=6.2×10-8mol·L-1,Ka3=4.5×10-13mol·L-1。則Na2HPO4水溶液呈________ (填“酸”、“中”、“堿”)性,用Ka與Kh的相對(duì)大小,說(shuō)明判斷理由_____________________。
【答案】 乙 H;D NO2 +NO3- - e-= N2O5 變大 1:4 堿 Na2HPO4水解常數(shù)為=1.61×10-7>Ka3=4.5×10-13mol·L-1
【解析】
(1)利用方程式相加,K相乘,方程式除以2,K開(kāi)方得到。
(2)建立三段式建立關(guān)系,進(jìn)行計(jì)算。
③開(kāi)始時(shí)υ逆~c(CO2)為0,得出曲線υ正~c(NO)相對(duì)應(yīng)的曲線,利用該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,速率降低,平衡正向移動(dòng)得出重新達(dá)到平衡時(shí)CO2、NO平衡點(diǎn)。
(3)①石墨I發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高,得出石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式,乙池中不斷消耗氫離子,得出溶液的pH變化。
②在相同條件下,根據(jù)化合價(jià)升高相等得到甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比。
(4)根據(jù)Na2HPO4水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)比較得出溶液酸堿性。
(1)將第1個(gè)方程加第2個(gè)方程,再除以2,得到第3個(gè)方程,而平衡常數(shù)為方程式相加,K相乘,方程式除以2,則K開(kāi)方,因此K3=,故答案為:。
(2)設(shè)CO和NO物質(zhì)的量為2mol,則有
2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g)
開(kāi)始:2mol 2mol 0 0
轉(zhuǎn)化:1.4mol 1.4mol 0.7mol 1.4mol
平衡:0.6mol 0.6mol 0.7mol 1.4mol
②a點(diǎn)的平衡常數(shù),故答案為:。
③開(kāi)始時(shí)υ逆~c(CO2)為0,因此曲線υ正~c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線乙,根據(jù)第1個(gè)圖得出,升溫,NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,則平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,速率降低,平衡正向移動(dòng),重新達(dá)到平衡,CO2平衡點(diǎn)為H,NO平衡點(diǎn)為D, 答案為:乙;H;D。
(3)①石墨I發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高,石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO2 +NO3- - e-= N2O5;乙池中Fe(I)為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,Fe(II)為陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,不斷消耗氫離子,因此溶液的pH變大,故答案為:NO2 +NO3- - e-= N2O5,變大。
②甲池中石墨(I)電極反應(yīng)式為NO2 +NO3- - e-= N2O5,石墨(II)電極反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-,在相同條件下,根據(jù)電子守恒相等,甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為1:4,故答案為1:4。
(4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×10-3 mol·L-1,Ka2=6.2×10-8mol·L-1,Ka3=4.5×10-13mol·L-1,Na2HPO4水解常數(shù)為=1.61×10-7>Ka3=4.5×10-13mol·L-1,因此HPO4-的水解程度大于電離程度,Na2HPO4水溶液呈堿性,故答案為:堿;Na2HPO4水解常數(shù)為=1.61×10-7>Ka3=4.5×10-13mol·L-1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大馬酮是一種主要用于高級(jí)化妝品和食品的香料,可通過(guò)以下方法合成:
(1)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為________。
(2)物質(zhì)A具有順?lè)串悩?gòu),寫(xiě)出A的順式結(jié)構(gòu):_______。
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的大馬酮的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán),分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)請(qǐng)以為原料制備,寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)硫酸銨的熱分解產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中玻璃絲的作用是________。
若在時(shí)加熱,B中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則有________(填化學(xué)式產(chǎn)生;若C中盛放溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,________(填“能”或“不能”說(shuō)明分解產(chǎn)物中有,理由是________________;若要檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生,C中應(yīng)盛放的試劑是________。
(2)若在A中裝入,按下圖連接,在時(shí)加熱至完全分解。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為防止倒吸,正確的操作是________。
濃硫酸吸收的氣體是________填化學(xué)式。
若D中增重,E中增重,F中收集的氣體為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。已知分解產(chǎn)物中沒(méi)有
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容密閉容器中充滿(mǎn)NO2,常溫下建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0,將容器置于100 ℃的水浴中,則下列性質(zhì)不改變的是
A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對(duì)分子質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),1 mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尯笕芤后w積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.在0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿(mǎn)足pH=lg+1
B.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
C.稀釋前分別用1 mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
D.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),HMnO4溶液中的V等于1000 V0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. C2H6和C4H10一定是同系物B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C. C3H6不只表示一種物質(zhì)D. 烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.近年屢屢引起熱議的“抗糖”一詞中的“糖”,指的是六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一的糖類(lèi),由C、H、O三種元素組成
B.培育繡球花的過(guò)程中,土壤為酸性時(shí)花朵呈藍(lán)色,土壤為堿性時(shí)花朵呈紅色。為獲得紅色花朵,可施用硫酸銨
C.“自熱火鍋”極大的方便了人們的生活,自熱包的主要成分為CaO,加水后反應(yīng)放熱,從而加熱火鍋
D.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載:“石膏,味辛,微寒,主中風(fēng)寒熱,心下逆氣驚喘。“石膏”的化學(xué)式為CaSO4·2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三個(gè)燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮,將它們分別倒置于盛足量水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解,假定燒瓶中溶液無(wú)損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 無(wú)法計(jì)算
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱完全反應(yīng)后,可得3種有機(jī)物的是( )
A.CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3
B.
C.CH3﹣C(CH3)Cl﹣CH2﹣CH3
D.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com