硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題:
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在 郊
區(qū)(填標(biāo)號);
A.有豐富黃鐵礦資源的城市 | B.風(fēng)光秀麗的旅游城市 |
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 | D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市 |
沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2 s(秒)后測得C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,則:① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率 ② 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(19分)釩有金屬“維生素”之稱,研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。
工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②、③的變化過程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑):
VOSO4 (水層)+ 2HM(有機(jī)層) VOM2(有機(jī)層) + H2SO4 (水層)
步驟②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。
步驟③中X試劑為 。
(2)步驟④的離子方程式為
(3)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
(4)操作Ⅰ得到的廢渣,用 溶解,充分反應(yīng)后, ,(填寫系列操作名稱)稱量得到mg氧化銅。
(5)為了制得氨水,甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。
| 實驗裝置 | 實驗藥品 | 制備原理 |
甲小組 | A | 氫氧化鈣、氯化銨 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為① |
乙小組 | ② | 濃氨水、氫氧化鈉固體 | 分析產(chǎn)生氨氣的原因③ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(18分)鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,用途廣泛。按下圖所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染。請回答下列問題:
(1)已知中FeTiO3元素的化合價為+3,鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化,每生產(chǎn)1. 9kgTiCl4消耗Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
則金屬M(fèi)g還原TiCl4制取金屬Ti (s)的熱化學(xué)方程式為___________.
(3)某化學(xué)興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應(yīng)的影響。
①在300℃時,向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
則從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)為___________ ;
該溫度下的化學(xué)平衡常
數(shù)為___________。
②在其它條件不變,只改變其中的一個條件,該小組同學(xué)
根據(jù)實驗繪制如下圖像,其中與事實相符的是為___________(填
序號)。
(4)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,鹽酸的作用為為___________。(用必要的離子方程式和文字說明)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
合成氨的流程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃。氮(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,通常使用的兩種分離方法是____________、____________;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式________________________,__________________________。
(2)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱是________,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(3)設(shè)備B的名稱為________,其中m和n是兩個通水口,入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)設(shè)備C的作用是____________________________________________。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
已知1 000 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(12分)在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB,保持溫度為20℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),達(dá)平衡后生成1.2mol C,平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω。
⑴求20℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(保留三位有效數(shù)字)
⑵20℃時,若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C,則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)
① 該小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。
② 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個,說明該因素對該反應(yīng)速率的影響:
。
⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木
條測試。測定結(jié)果如下:
催化劑(MnO2) | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
在1大氣壓390℃時,可逆反應(yīng): 2NO2 2NO+O2達(dá)到平衡,此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計] 控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
實驗編號 | 實驗?zāi)康?br /> | T/K | pH | c/10-3 mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | | | | |
③ | | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com