【題目】已知:

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol1

H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH(l)的燃燒熱為1 452 kJ·mol1

B. 同質(zhì)量的H2(g)CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)CO2(g)===CH3OH(l)H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol

【答案】B

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;

B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g,然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計(jì)算;

C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過(guò)程放熱,則其焓變不是-57.3 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol1,按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到:6H2(g)2CO2(g)===2CH3OH(l)2H2O(l) ,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

A.根據(jù)2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726 kJ·mol1,則CH3OH(l)燃燒熱為726 kJ·mol1,故A錯(cuò)誤;

B.同質(zhì)量的H2(g)CH3OH(l)完全燃燒,設(shè)質(zhì)量為1g

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

2mol 571.6 kJ

mol 142.9 kJ

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol1

2mol 1452 kJ

mol 22.69 kJ

所以H2(g)放出的熱量多,所以B選項(xiàng)是正確的;

C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成,而生成BaSO4也是放熱的,所以放出的熱量比57.3kJ多,即該反應(yīng)的ΔH<57.3 kJ·mol1,故C錯(cuò)誤;

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol1,按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到:6H2(g)2CO2(g)===2CH3OH(l)2H2O(l) ΔH=-262.8 kJ·mol1,則正確的熱化學(xué)方程式是:3H2(g)CO2(g)===CH3OH(l)H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol1,故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(xiàn)(反應(yīng)條件略去)如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl)>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl)/c(Br)不變

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【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21的是(

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===CaOH2+2H2

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題:

(1)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4kJ/mol

NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) +CO2(g)ΔH=____kJ/mol,不同溫度下NaHCO3分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K____K298K(大于"“小于等于”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______

(2)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=____。(保留一位小數(shù),已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 Ksp(BaSO4)=1.1×1010

IIMgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器,該電池以海水為電解質(zhì)溶液,其工作原理如圖所示,電池總反應(yīng)是:Mg+H2O2+2H+═ Mg2++2H2O

(1)負(fù)極材料為_____,發(fā)生___反應(yīng)(填氧化還原

(2)兩極電極反應(yīng)式為:

負(fù)極:_________________;正極:_________________

(3)4.8gMg反應(yīng)時(shí)時(shí),外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):

CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 =a kJ mol -1

CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 =bkJ mol-1

鍵能定義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示,下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)鍵

C—O

C—H

O—H

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)S<0、H=(a — b) kJ mol -1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅,當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí). 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中,不正確的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時(shí),Zn2+移向MnO2

C.充電時(shí),電池的陽(yáng)極反應(yīng)為MnOOH- e- = MnO2 + H+

D.合成有機(jī)高聚物的單體是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④

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