【題目】下列常用化學(xué)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（ ）

A.普通漏斗B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸餾燒瓶

【答案】B

【解析】

A. 普通漏斗用于難溶物與液體的分離，故A不符合題意；

B. 容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于混合物的分離，故B符合題意；

C. 分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液體，故C不符合題意；

D. 蒸餾瓶用于互溶液體或可溶固體與液體的分離，故D不符合題意；

答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為

A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，a mL三種氣態(tài)烴的混合物與b mL過量的氧氣引燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，氣體的體積比反應(yīng)前縮小2amL，則三種氣態(tài)烴不可能是( )

A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6

C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________；與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。

(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：________________________；

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；

(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。

A. 反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B. 反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇

C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D. 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____________(填序號)。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

(7)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機層的

厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3. 0

B

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O

0. 1

C

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4

0. 6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸

0. 6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和________mol·L1。

②分析實驗_________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(8)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為。___________(產(chǎn)率%=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（　�。�

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）

A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. W元素原子得電子能力比Z的弱

B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C. 元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）E元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______（用元素符號表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是______；

（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物電子式______，

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

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