【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KNO3Ba(NO32兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。

(1)試劑a____________,加入試劑 b所發(fā)生反應的離子方程式為______________________

(2)該方案能否達到實驗目的:______________________。(填“能”或“不能”)。若不能, 應如何改進?______________________________________________(若能,此問不用回答)。

(3)若要測定原混合物中 Ba(NO32的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質量。

(4)用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL,回答下列問題:

配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,量筒、膠頭滴管、___________;

需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。

【答案】K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 應在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結晶 沉淀A1(或固體B) 500mL容量瓶 5.1

【解析】

(1)由流程可知,溶解后加試劑a為K2CO3,操作為過濾,沉淀A為碳酸鋇,試劑b為HNO3,與碳酸鋇反應得到硝酸鋇溶液,蒸發(fā)、結晶得到固體B為硝酸鋇;

正確答案:K2CO3;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
(2)由于加入過量試劑碳酸鉀,濾液直接蒸發(fā)結晶得到的是碳酸鉀與硝酸鉀混合物,所以不能達到實驗目的;應在操作②的濾液中加入過量硝酸除去過量碳酸鉀后再蒸發(fā)結晶可以得到硝酸鉀;

正確答案:不能;應在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結晶。

(3)若要測定原混合物中 Ba(NO32的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B[Ba(NO32]的質量或者沉淀A1BaCO3的質量

正確答案:沉淀A1(或固體B)。

(4)①根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的每個步驟所需儀器可以確定還需要500mL容量瓶。

②m(KNO3)=n(KNO3)×M(KNO3)=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g≈5.1g;

正確答案: 500ml容量瓶; 5.1g 。

練習冊系列答案
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【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡:①H2SH++HS,②HSH++S2。下列措施中既可增大c(S2)又能提高pH,還能使電離平衡逆向移動的是

A. 加NaOH B. 通入H2S氣體

C. 降溫 D. 加入Na2S晶體

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(2)等溫等壓下,等體積的O2O3所含分子個數(shù)比為________,質子數(shù)之比為________,質量比為________

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【題目】下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

已知下列信息:Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅;鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

1.1

4.0

5.4

完全沉淀

3.2

5.2

6.7

(1)寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式:_________________________________

(2)在操作Ⅱ中,x的取值范圍是____________

(3)在操作Ⅲ中,蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有________________。

(4)由濾渣a制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設計了三種方案:

甲:濾渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

乙:濾渣a―→H2SO4―→適量Al粉,過濾―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

丙:濾渣a―→NaOH溶液,過濾―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

綜合考慮上述三種方案,最具可行性的是______(填序號)。

(5)為測定CuSO4·5H2O晶體的純度,進行下列實驗:取a g 試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用b mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H),滴定至終點,平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常溫時,5%的Na2H2Y水溶液,其pH為4~6),則CuSO4·5H2O晶體的純度是________________。

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【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. 3molNa2O2發(fā)生反應,有12mol電子轉移

C. Na2FeO4Fe+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌

D. Na2FeO4能既是氧化產物又是還原產物

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A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

B. X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-

C. 溶液E和氣體F發(fā)生反應,生成物為鹽類

D. 氣體A是NO

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【題目】下列反應產生氫氣的物質的量最多的是

A. 足量的Mg0.5mol·L1的稀硝酸200mL

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(1)碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示),為增強洗滌效果,可采取最簡單的措施是________________。

(2)過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應的化學方程式:__________________

(3)穩(wěn)定劑可能是_____(填序號)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

(4)結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質是_________(填化學式)。

(5)工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量來衡量產品優(yōu)劣,13%以上的為優(yōu)質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品,在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解,立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定,至滴定終點,過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定,測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。

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【題目】(1)常溫時,將濃度為m molL﹣1的CH3COOH溶液和n molL﹣1 NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=7,m與n的大小關系是m____ n(填“>”、“<”或“=”,下同);若將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH______ 7。

(2)消防用的泡沫滅火器內裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應_________________.

(3)常溫下某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關系為_________.

(4)常溫時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為____.

(5)物質的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3H2O,c(NH4+)由小到大的排列順序是___________(填序號)。

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