【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動的是

A. 加NaOH B. 通入H2S氣體

C. 降溫 D. 加入Na2S晶體

【答案】D

【解析】A．向溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，則電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．向溶液中通入硫化氫，溶液為飽和溶液，則平衡不移動，故B錯誤；C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，硫離子濃度減小，故C錯誤；D．向溶液中加入硫化鈉晶體，硫離子濃度增大，抑制硫化氫電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

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【題目】分別向盛有等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液的燒杯中加入足量的鋁，反應(yīng)后放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1︰2，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A. 1︰2 B. 3︰4 C. 3︰2 D. 6︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g） B（g）+C（g）（反應(yīng)熱量因素忽略）。若反應(yīng)物的濃度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需的時間為

A. 15s B. 大于15s C. 小于15s D. 無法判斷

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【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同（不含立體異構(gòu)）

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同

D. 植物油通過氫化可以變成脂肪

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【題目】同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2

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【題目】某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率影響的圖象如右圖所示：

（1）加催化劑的圖象是___________。

（2）升高溫度的圖象是___________。

（3）增大容器體積的圖象是_______。

（4）增大O2的濃度的圖象是______。

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【題目】鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 （ ）

A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。

（1）試劑a是____________，加入試劑 b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（2）該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 應(yīng)如何改進？______________________________________________（若能，此問不用回答）。

（3）若要測定原混合物中 Ba（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質(zhì)量。

（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：

①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；

②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。

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