【題目】下列反應產(chǎn)生氫氣的物質的量最多的是

A. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

B. 足量的Cu與5mol·L－1的硫酸400mL

C. 足量的Al與0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL

D. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀鹽酸200mL

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)反應3Mg+8HNO3═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，足量的Mg與0.5mol·L－1的稀硝酸200mL反應不產(chǎn)生氫氣；

B. 銅與稀硫酸不反應，則足量的Cu與5mol·L－1的硫酸400mL沒有產(chǎn)生氫氣；

C. 根據(jù)反應2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量的Al與0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL反應，產(chǎn)生的氫氣的物質的量為0.3mol·L－1×0.2L×=0.09mol；

D. 根據(jù)反應Mg +2HCl═MgCl2+H2↑可知，足量的Mg與0.5mol·L－1的稀鹽酸200mL反應產(chǎn)生的氫氣的物質的量為0.5mol·L－1×0.2L×=0.05mol；

綜合以上可知，產(chǎn)生氫氣物質的量最多的是C。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件，對反應2SO2 + O2 2SO3（正反應放熱）的正、逆反應速率影響的圖象如右圖所示：

（1）加催化劑的圖象是___________。

（2）升高溫度的圖象是___________。

（3）增大容器體積的圖象是_______。

（4）增大O2的濃度的圖象是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是

A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

B. Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

C. SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。

（1）試劑a是____________，加入試劑 b所發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（2）該方案能否達到實驗目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 應如何改進？______________________________________________（若能，此問不用回答）。

（3）若要測定原混合物中 Ba（NO3）2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質量。

（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：

①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；

②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

D. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為_____________；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用，其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為_____________，(用相應的元素符號作答)；碳原子的雜化軌道類型為_____________；

②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_____________；

（3）CoCl2中結晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。

CoCl2·6H2O(粉紅)CoCl2·2H2O(紫紅)CoCl2·H2O(藍紫)CoCl2(藍色)

CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑，烘干后可再生反復使用)中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用：_____________；

（4）用KCN處理含 Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應的離子方程式：_____________；

（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示()，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述 CoO2的化學組成的是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法，直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應框圖填空。已知反應①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應⑤是實驗室檢驗化合物E的反應。

(1)單質L是________；化合物A是________。

(2)圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，是________和________(填代號)。它們反應的化學方程式分別是：______________________和_____________________。

(3)E和K、J混合溶液反應的化學方程式為____________________。此反應的發(fā)生說明了_____________________________________________________________________。

(4)把K、J混合固體放入少量濃鹽酸中，則其反應的現(xiàn)象是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 均屬于鹽

B. 焰色反應均為黃色

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質

D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

查看答案和解析>>

同步練習冊答案