【題目】某同學進行下列實驗:
裝置 | 操作 | 現象 |
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住 | 燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體;一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍色 |
下列說法合理的是
A.燒杯A中發(fā)生反應:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關
C.燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關
D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行得最快的是( )
A.VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B.VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C.VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D.VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: 。25℃時,調節(jié)初始濃度為1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c()和c(H+),獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是
A.平衡時,pH越小,c()越大
B.A點CrO的平衡轉化率為50%
C.A點CrO轉化為反應的平衡常數K=1014
D.平衡時,若溶液中c()=c(),則c(H+) > 2.0×10-7 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH = 1的溶液中:SO、Cl、NO、Na+
B.在能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl、NO、K+
C.在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO、OH
D.在1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH、Ag+、Na+、NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示
B.離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C.復分解反應必須具備離子反應的某個條件
D.酸堿中和反應都能用離子方程式:H++OH-===H2O表示
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由 。
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(6)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3,生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃),實驗起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式:△H=____________
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【題目】以含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下:
已知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,同時釋放出CO2氣體,且Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請回答:
(1)在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中,Cr的化合價為 。
(2)濾渣2的成分為 。
(3)將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W,檢驗該溶液中金屬離子的方法是 。
(4)根據有關國家標準,含CrO的廢水要經化學處理,使其濃度降至5.0×10-7 mol/L以下才能排放。含CrO的廢水處理通常用以下方法:還原法:。寫出酸性條件下CrO與綠礬(FeSO4.7H2O)在溶液中反應的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從生物學的角度,下列幾則廣告語科學的是( )
A. 加碘食鹽對人健康很重要,碘是人體必需的元素
B. 這種口服液含有豐富的鈣、鐵、鋅、硒等微量元素
C. 吃生雞蛋更有利于人體消化,利于身體健康
D. 這種營養(yǎng)品含有人體所需的全部20種必需氨基酸
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