Question

【題目】T℃時，在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應達平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75QkJ
②	0.4	0.2	1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

D. 若①達平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】容器①中參加反應的A的物質(zhì)的量＝2mol×0.75QkJ/QkJ＝1.5mol，濃度是1.5mol÷0.5L＝3.0mol/L，則0～6min，v(A)＝3.0mol/L÷6min＝0.5mol/(L·min)，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知

2A（g）+B（g）2C（g）

起始（mol）：2 1 0

轉(zhuǎn)化（mol）：1.5 0.75 1.5

平衡（mol）：0.5 0.25 1.5

恒溫恒容下，②中完全轉(zhuǎn)化到方程式左邊可以得到2molA、1molB，容器①、②反應為完全等效平衡，平衡時各組分的物質(zhì)的量相等，②中吸收的熱量為（0.25-0.2）mol×Q kJ/mol＝0.05Q kJ，B錯誤；C．平衡時①、②中C的體積分數(shù)為1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol＝2/3，其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，隨反應進行，溫度降低，反應向生成C的方向移動，生成2molC時，混合氣體減小1mol，則達到平衡時C的體積分數(shù)大于2/3，C錯誤；D. 若①達平衡后，再通入1molA與0.5molB，相當于增大壓強平衡向正反應方向進行，再達平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選D。