【題目】等質(zhì)量的 SO2 SO3 相比較,下列結(jié)論正確的是

A.它們的分子數(shù)目之比是4:5

B.它們的元素的質(zhì)量之比為2:3

C.它們的物質(zhì)的量之比為5:4

D.它們的密度之比為5:4

【答案】C

【解析】

試題分析:令SO2SO3的質(zhì)量都是1g,則:n(SO2)= ,n(SO3)= mol。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,故SO2SO3的分子數(shù)目之比為=5:4;,故A錯(cuò)誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍,三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍,故SO2SO3含有的氧原子數(shù)目之比為×2: ×3=5:6,故B錯(cuò)誤; 它們的物質(zhì)的量之比為=5:4 ,故C正確;同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比,它們的密度之比為 =4 : 5,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A. 撥云見日 B. 剪紙成花 C. 釀谷成酒 D. 磨豆成漿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g 2SO3g△H0

1)如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為

2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問題:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)KA KB(填、“=”).

2此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (填字母).

A.接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C.接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為212

D.接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

4)圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強(qiáng)時(shí),請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在cd處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是( )

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B.需要95 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,可選用100 mL容量瓶來配制

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸

D.稱取1.06 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容,可得100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(易混易錯(cuò)題組)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。取出10mL此溶液,其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

(2)如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),據(jù)此計(jì)算:該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L;用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

(3)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 對(duì)于相同濃度的弱酸HXHY(前者的Ka較。┤芤海铀♂屜嗤稊(shù)時(shí),HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

B. NH3·H2ONH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中,外加少量酸或堿時(shí),溶液的pH可保持基本不變

C. NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D. 沉淀溶解平衡AgIAg++ I-的平衡常數(shù)為8.5×10-17,不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是(已知:KspAgCl=1.8×10-10,KspAgI=1.5×10-16,KspAgBr=7.7×10-13)( 。

A. AgClAgIAgBr B. AgClAgBrAgI

C. AgBrAgClAgI D. AgBrAgIAgCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變下列哪個(gè)條件,一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)

A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于組成生物體的微量元素的是

A. N B. B C. Mg D. Ca

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同步練習(xí)冊(cè)答案