【題目】下列說法不正確的是

A. 對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

B. 在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變

C. 在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D. 沉淀溶解平衡AgIAg++ I-的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

【答案】C

【解析】試題分析：A、對于相同濃度弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸較強，稀釋相同倍數(shù)時酸性越強，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，A正確；B、在NH3H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol/L的溶液中，外加少量酸或堿時，溶液中離子濃度基本不變，則溶液pH保持本不變，B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H3PO4) + c(H+)＝c(HPO42-) +2c(PO43-)+c(OH-)，C錯誤；D、碘化銀是強電解質(zhì)，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出NaHCO3的電離方程式 。

（2）下列物質(zhì)中：①固體燒堿 ②HCl氣體 ③NH3 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥稀硫酸 ⑦熔融KCl ⑧碳酸鈣 ⑨Na2O固體；屬于非電解質(zhì)的是 ，能導電的是 。（填編號）

（3）寫出儀器名稱 ① ② ；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的 （填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（ ）

A．MgCl2 B．CH3COOH C．KOH D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。已知：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

（1）請回答：反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．已知反應(yīng)1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)K等于4.0 ，在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________；CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應(yīng)溫度 b．增大反應(yīng)體系的壓強

c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2

III． 以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（4）B極上的電極反應(yīng)式為 。

（5）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．它們的分子數(shù)目之比是4:5

B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2:3

C．它們的物質(zhì)的量之比為5:4

D．它們的密度之比為5:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol．L-l的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 、 。

（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：

①計算；②稱量膽礬 g；③ ；

④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻。

（3）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：

① 、

② 。

（4）在配制CuSO4溶液時，下列操作中會導致結(jié)果偏低 （請用序號填寫）。

① 用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

② 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③ 定容時俯視刻度線

④ 定容時仰視刻度線

⑤ 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O2的休積（己折算為標準狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）

B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（Lmin）

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。

(1)試劑X是 ，固體C的成份是

(2)步驟I，II，III均需要進行的操作是

(3)寫出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。

(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)②銅與濃硫酸的反應(yīng)③銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng).請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應(yīng)化學方程式 .

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