Question

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

I．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。

(1)紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋�，則______（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。

(2) b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。

II．下面兩個圖都是金屬防護的例子。

(3)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_____（從下面選項中選擇），此方法叫做______________保護法。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

(4)圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_____極。

(5)采取以上兩種方法，_____（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護得更好。

Answer 1

【答案】 電化學 b 吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- C 犧牲陽極的陰極 負 乙

【解析】Ⅰ．生鐵中含有碳雜質(zhì)，在電解質(zhì)環(huán)境下，鐵發(fā)生電化學腐蝕；故答案為：電化學；

(1)紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋�，則a發(fā)生析氫腐蝕，a中盛有氯化銨溶液，b發(fā)生吸氧腐蝕，b中盛有食鹽水，故答案為：b；

(2)b試管中鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，生鐵中碳為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式O2+2H2O-4e-=4OH-；鐵為負極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：吸氧；O2+2H2O-4e-=4OH-；

Ⅱ．(1)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬，鈉能夠與水反應(yīng)，不能做電極材料，所以選鋅，此方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：C；犧牲陽極的陰極；

(2)電解池的陰極上的金屬被保護，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負極，故答案為：負；

(3)因為電解池的保護比原電池保護更好，所以方法乙能使鐵閘門保護得更好；故答案為：乙。