【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

A. 1 mol Y最多能和6 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. X可以發(fā)生氧化、取代、加聚、酯化等反應(yīng)

C. Y可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可使酸性高錳酸鉀溶液退色

D. X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

【答案】B

【解析】A.Y分子中含有3個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵,1 mol Y最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng),A錯誤;B.X中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、肽鍵、酯基、酚羥基、氨基,具有酮、烯烴、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性質(zhì),所以能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng),并能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽,B正確;C.Y中含有碳碳雙鍵,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,但不含酚羥基,所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C錯誤;D.連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子,則X中只有與-OH相連的C為手性碳原子,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD, BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:

BAD的合成路線如下(己知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過程是引入羧基的反應(yīng)):

試回答下列問題:

(1)寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式________________;E的含氧官能團名稱_______________。

(2)屬于加成反應(yīng)的有__________________(填數(shù)字序號)。

(3)1 mol BAD最多可與含________________mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)④:______________________________;

F+E→:______________________________;

(5)E有多種同分異構(gòu)體,寫出所有符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _________________。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.遇FeCl3溶液顯紫色 C.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)

B. 當(dāng)溶液的pH7時,溶液的總體積為20 mL

C. B點所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO

D. A點所示的溶液中:c(CO)=c(HCO)>c(OH)>c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素,請回答下列問題:

1N、ONa原子第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號和表示);Cu原子的特征電子軌道式為 。

2N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_____;Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子,其化學(xué)式為 ,水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為 。

3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號)①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

4)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ,1個分子中含有____鍵;(CN)2稱為擬鹵素,具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為___________;已知該晶胞的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知:SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ.用如圖所示裝置設(shè)計實驗,驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

(1)實驗前必須進行的操作是_______________________。

(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→_________________。

(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進行如下實驗:

實驗1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色。

實驗3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。

(1)由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

(2)由實驗2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________(填化學(xué)式)。

(3)若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色,試解釋原因____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C5H10Cl2主鏈上有3個碳的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))共有( )種

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列固體物質(zhì)屬于晶體的是

A. 橡膠B. 食鹽C. 石蠟D. 玻璃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是

A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中

C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

(1)該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填下列字母),放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與該蓄電池這樣的直流電源的 極(填“正”或“負”)相連。

(3)以該蓄電池做電源,用右圖所示裝置,在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示) 。

(4)精煉銅時,粗銅應(yīng)與直流電源的 極(填“正”或“負”)相連,精煉過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解,甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是 ,乙同學(xué)認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認為此觀點 (填“正確”或“不正確”),理由是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案