11．下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�
A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為： 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．電子式為：，可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型為：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．晶體鍺的結(jié)構(gòu)為，其晶胞可表示為

分析 A．質(zhì)子數(shù)為17，為氯離子；
B．電子式為：，存在1個(gè)單電子可以表示羥基；
C．比例模型中球的大小與原子半徑有關(guān)；
D．晶體鍺為金屬晶體，晶體結(jié)構(gòu)的基本單元是晶胞，不是球棍分子模型．

解答 解：A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的質(zhì)子數(shù)為17，則可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故A正確；
B．電子式為：可以表示羥基，但不能表示氫氧根離子，離子帶電荷，氫氧根離子的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，故C錯(cuò)誤；
D．晶體鍺的結(jié)構(gòu)為，其晶胞可表示為，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、比例模型、晶胞等，注意區(qū)別不同的化學(xué)用語(yǔ)并規(guī)范應(yīng)用，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是：（　�。�
                                                                 元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)
B．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定是強(qiáng)堿
C．元素Y是ⅢA族的元素
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用一種試劑和必要的實(shí)驗(yàn)操作就能鑒別NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四種物質(zhì)，此試劑與實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．鹽酸、焰色反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液、焰色反應(yīng)
C．鹽酸、加熱D．BaCl2溶液、焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
B．價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃．今有乙醇和乙酸的無(wú)水混合物，某同學(xué)擬通過(guò)蒸餾的方法分離開(kāi)．
儀器和用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、單孔塞、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶
方案Ⅰ：直接蒸餾
方案Ⅱ：按如下方法蒸餾
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）連接好裝置、檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．
（3）加熱到97℃，并收集餾分．
（4）冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．
（5）加熱到118℃，并收集餾分．
請(qǐng)回答問(wèn)題：
關(guān)于方案Ⅰ
（1）如果直接蒸餾會(huì)有什么缺點(diǎn)？加熱到78.5℃時(shí)，大量乙酸也易揮發(fā)出來(lái)，產(chǎn)品不純．
關(guān)于方案Ⅱ
（2）還缺什么儀器冷凝管；蒸餾屬于加熱操作，所以操作過(guò)程中必須注意實(shí)驗(yàn)安全，請(qǐng)你列舉兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)安全措施：加入沸石；規(guī)范使用酒精燈．
（3）試劑a最好選用B．
A．苯　　　　B．CaO粉末　　　C．濃硫酸
加試劑a的作用是讓乙酸反應(yīng)后生成高沸點(diǎn)的離子化合物，以提高乙醇的純度．
（4）試劑b最好選用A．
A．硫酸　　　B．硝酸　　　　　C．小蘇打．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X(jué)或一種+1價(jià)陽(yáng)離子Y；B元素的原子有兩個(gè)未成對(duì)電子；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體．試回答下列問(wèn)題：
（1）A、D元素的名稱分別為：A氫  D氧．
（2）X與等物質(zhì)的量的HCl反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水得酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，用離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（3）12gB單質(zhì)在空氣中完全燃燒，將燃燒后的氣體緩慢通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（4）把1molC的單質(zhì)、3molA的單質(zhì)置于一恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出akJ的熱量，此時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的75%，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2a kJ mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Zn-Cu-H2SO4原電池的負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M與Y同主族，N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，X、N可形成化合物A，常溫下A為氣體．據(jù)此回答：
（1）M在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，z單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)的離子方程式表示為2Na+2H+=2Na++H2↑．
（2）X、Z、M三種元素可形成酸式鹽B，則B的電子式為，B中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X與Y、M可分別形成含有18個(gè)電子的分子C和D，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O
（4）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量．請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-2a kJ/mol
（5）由X、Y、Z、M四種元素組成化合物E在熔融狀態(tài)下能電離出兩種離子，寫出E在水溶液中的電離方程式NaHSO4=H++Na++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知25℃時(shí)：
電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度積（Ksp）2.2×10-208.0×10-154.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH≥5.0≥5.5≥4.0
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（2）方案③中，當(dāng)Fe3+全沉淀時(shí)，溶液中c（Cu2+）的范圍為≤2.2mol/L．

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