分析 (1)實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液和沸水制取氫氧化鐵膠體,氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl;
(2)工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁;
(3)碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉采用通入過量二氧化碳的方法.
解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液和沸水制取氫氧化鐵膠體,氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl,反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
(2)工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,反應(yīng)方程式為2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,故答案為:2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(3)碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉采用通入過量二氧化碳的方法,反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故答案為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
點(diǎn)評(píng) 本題以除雜、金屬冶煉、物質(zhì)制備為載體考查化學(xué)方程式的書寫,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件書寫方程式,注意除雜劑的選取方法,注意:工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁而不是氯化鋁的方法冶煉鋁,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸、焰色反應(yīng) | B. | Ba(OH)2溶液、焰色反應(yīng) | ||
C. | 鹽酸、加熱 | D. | BaCl2溶液、焰色反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應(yīng) | |
B. | 乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油” | |
C. | 普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物,用完后可以隨意扔掉,使用方便 | |
D. | 燃料電池是利用燃料燃燒,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②⑤ | D. | ①⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3 | B. | 分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:4 | ||
C. | 分子中可能含有氧原子 | D. | 此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
電解質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積(Ksp) | 2.2×10-20 | 8.0×10-15 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH | ≥5.0 | ≥5.5 | ≥4.0 |
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