Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是： ；

（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是： ；

（3）裝置Ⅱ的作用是 ；

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的，你認(rèn)為應(yīng)在 之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號(hào)），該裝置的作用是 ；

（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；

（3）除去氯氣中的氯化氫氣體；

（4）無(wú)色溶液變藍(lán)色；Cl2+2KI=I2+2KCl；

（5）Ⅱ和Ⅲ；干燥Cl2；（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O。

【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，利用MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；（3）因?yàn)?/span>Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，用飽和食鹽水，增加c(Cl－)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制氯氣的溶解，但HCl易溶于水，因此裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；（4）發(fā)生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變藍(lán)；（5）從II中出來(lái)的氯氣含有水蒸氣，使a品紅試紙褪色，應(yīng)在）Ⅱ和Ⅲ加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中水蒸氣；（6）氯氣有毒，裝置V的作用是尾氣處理，因此離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O。