Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨						⑩

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是___________（填元素名稱）；⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________ ；

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。 （填元素符號）；

（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

（4）少量元素⑤的單質(zhì)通常保存在_______________中；

（5）用電子式表示④和⑤形成化合物的過程: ___________________

（6）常溫下，將元素⑧的單質(zhì)通入元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，其反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（7）在⑧與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________________，（填元素符號）

請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明⑧和⑩的非金屬性強(qiáng)弱___________________。

Answer 1

【答案】 鉀 Na>Al>O HClO4> HNO3> H2CO3 煤油 Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O Cl2 將氯水加入溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br2生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，即金屬性最強(qiáng)的是K，即鉀；⑥為Al，其離子為Al3＋，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，即Na>Al>O；（3）⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，HClO4酸性最強(qiáng)，②C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H2CO3，屬于弱酸，③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，屬于強(qiáng)酸，因此酸性強(qiáng)弱：HClO4.HNO3>H2CO3；（4）⑤為金屬鈉，少量的金屬鈉保存在煤油中；（5）④和⑤形成的化合物是Na2O和Na2O2，；（6）⑧是氯元素，其單質(zhì)為氯氣，⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，離子反應(yīng)是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（7）⑧是Cl，⑩是Br，同主族從上到下非金屬性減弱，因此氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，將氯水加入溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br2生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。