【題目】【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.

在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為

該化合物的化學(xué)式為

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是

(4)Y與Z可形成YZ42﹣

YZ42﹣的空間構(gòu)型為 (用文字描述).

寫出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式:

(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

【答案】(1)4;ZnS2)sp3雜化;

(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵

(4)正四面體;CCl4SiCl4;(5)16NA。

【解析】

試題分析:(1)X位于第四周期,基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,最外層電子數(shù)為2,因此電子排布式為[Ar]3d104s2,是鋅,Y的3p軌道上有4個(gè)電子,則Y為S,Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,即Z為O,X位于頂點(diǎn)和面上,個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4;S全部位于體心,個(gè)數(shù)為4,化學(xué)式為ZnS;(2)H2S中S有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)為4,雜化類型為sp3;(3)H2O和乙醇形成分子間氫鍵,H2S不能和乙醇分子間氫鍵;(4)SO42-中S有4個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)(6+2-4×2)/2=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間構(gòu)型為正四面體;化學(xué)式為CCl4、SiCl4等;(5)NH3中有3個(gè)σ鍵,X與NH3形成4個(gè)σ鍵,1mol該配合物含有σ鍵的個(gè)數(shù)為16NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】堿金屬是典型的活潑金屬,其根本原因是(
A.堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子,容易失去
B.堿金屬在常溫下易被氧化
C.堿金屬單質(zhì)的密度小,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低
D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

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【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- 。對(duì)于該平衡,下列敘述中正確的是

A. 加入水時(shí),溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大

B. 加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小

C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大

D. 降低溫度,溶液中c(NH4+)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙.

1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是: ;

2)加入藥品前,檢查中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是: ;

3)裝置的作用是

4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置中觀察b的紅色退去,但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象,為了達(dá)到這一目的,你認(rèn)為應(yīng)在 之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號(hào)),該裝置的作用是

6)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2Os溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4s溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2Os CuSO4s+5H2Ol,熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的是

A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是

A. 100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C. 20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于醇類的是( )

A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. C6H5OH D. 甘油

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【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是


X

Y

Z


NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸


KOH溶液液

Na2CO3

稀鹽酸


CO2

Na2O2

H2O


FeCl3溶液

Cu

稀硫酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表中截取的一個(gè)片段,其中X、YZ、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問題:

(1)X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,W原子結(jié)構(gòu)示意圖為    。

(2)YW、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號(hào)是    、    。

(3)NaYZ的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生產(chǎn)摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中NaY形成的化合物的電子式為       ,所含化學(xué)鍵的類型為 

(4)Y元素在周期表中可能處于第        縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。

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