【題目】某實驗小組依據(jù)反應(yīng):AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O設(shè)計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得電壓與pH的關(guān)系如圖.下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A. pH = 0.68時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài) B. 調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
C. pH > 0.68時,負極電極反應(yīng)式為2I——2e—═I2 D. pH = 5時,氧化性I2 > AsO43-
【答案】C
【解析】AsO43-中As的化合價為+5價,I-中I的化合價為-1價,AsO33-中As的化合價為+3價,I2中I的化合價為0價。A項,由圖2可知,pH=0.68時,電壓為零,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故A正確;B項, pH>0.68時,電壓小于0,反應(yīng)逆向進行,pH<0.68時,電壓大于0,反應(yīng)正向進行,所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向,故B正確;C項,pH>0.68時,電壓小于0,反應(yīng)逆向進行,As的化合價升高,AsO33-在負極失電子,則負極電極反應(yīng)式為:AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+,故C錯誤;D項,pH=5時,電壓小于0,反應(yīng)逆向進行,I元素化合價降低,As的化合價升高,I2作氧化劑,AsO43-是氧化產(chǎn)物,所以氧化性I2>AsO43-,故D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)生活中,我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請按要求回答下列問題:
(1)焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。
①根據(jù)題意,可判斷出X是_____________(寫化學(xué)式)
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。
(2)鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素,應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),請寫出鋁與強堿反應(yīng)的離子方程式__________________________________________ 。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì),這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸,生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(5)小蘇打可作胃藥,請寫出其中和胃酸時的離子方程式______________________ 。
(6)在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,當有5 mol水反應(yīng)時,由H2O還原的BrF3為______________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體,占有體積由大到小的順序是① Cl2② H2③ N2④ CO2⑤ O2
A.③②④⑤①B.⑤②④③①
C.①④⑤②③D.②③⑤④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在372K時,把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為 0.02molL﹣1 . 在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍.下列說法正確的是( 。
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25 mol
D.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),若2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2 , 測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H<0,且p1<p2
B.反應(yīng)速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
C.在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%
D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ,它可能具有的性質(zhì)是( )
A.易溶于水也易溶于有機溶劑
B.能發(fā)生加聚反應(yīng),其生成物可用 表示
C.能使溴水褪色,但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中不能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、NO3﹣
C.H+、SO42﹣、OH﹣
D.Ba+、Mg2+、Cl﹣
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