【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質B表示反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是(　　)
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

【答案】B
【解析】【解析】2A(g)＋B(g) 2C(g)
4 2 0
1.2 0.6 1.2
2.8 1.4 1.2（單位均為mol)
結合公式即可求得答案。其中用物質B表示反應的平均速率為0.15 mol/(L·s)；2 s時物質A的轉化率為30%。答案選B。
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應速率的定量表示方法(反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是；
（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 說明 SO2具有性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 說明 SO2具有性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：；
（4）尾氣可采用溶液吸收，反應方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的離子方程式；④反應離子方程式 ．
（2）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質．寫出A與水反應的化學方程式 ． ④反應的離子方程式 ． D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象 ．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性．④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的化學方程式 ． ⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下變化是化學變化的是（ ）

A.升華B.潮解C.風化D.萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據(jù)反應：AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O設計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得電壓與pH的關系如圖.下列有關敘述錯誤的是（ ）

A. pH = 0.68時,反應處于平衡狀態(tài) B. 調節(jié)pH可以改變反應的方向

C. pH > 0.68時,負極電極反應式為2I——2e—═I2 D. pH = 5時,氧化性I2 > AsO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（ ）

A.氫氣B.氯氣C.氯化氫D.氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）

A.加熱氯化銨B.碘升華C.食鹽溶于水D.氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是(　　)

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應為置換反應

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1

D. 參加反應鐵粉的總質量m2＝8.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大
B.用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
C.氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

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