【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體,占有體積由大到小的順序是① Cl2 H2 N2 CO2 O2

A.③②④⑤①B.⑤②④③①

C.①④⑤②③D.②③⑤④①

【答案】D

【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在相同條件下,氣體的物質(zhì)的量相同時(shí),體積是相同的。根據(jù)nm/M可知,當(dāng)氣體的質(zhì)量相等時(shí),氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,物質(zhì)的量就越小,其體積就越小。五種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是36.5、228、4432,所以正確的答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體,E、GH、I、J為氣體,其中H為黃綠色,其它為無色。J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>

1)寫出化學(xué)式:D ,K

2)寫出的離子方程式 。

3)反應(yīng)不屬于下列何種反應(yīng)類型 (填字母序號(hào))。

A.化合反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.置換反應(yīng)

4)若要確定反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì),所選試劑為 (填序號(hào))。

AKSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN

C.濃氨水 D.酸性高錳酸鉀溶液

5)將F加入到M的溶液里并露置在空氣中,可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是:

6)常溫下,H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙,另一生成物是空氣的主要成分之一,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH,Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中,直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)每步反應(yīng)均完全).下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是(

A.d~e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b~c段反應(yīng)的離子方程式是:2A1O2+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32
C.0~a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a~b段與c~d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w.寫出②反應(yīng)的離子方程式;④反應(yīng)離子方程式
(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì).寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ④反應(yīng)的離子方程式 . D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料.C、D為鈉鹽,且溶液均顯堿性.④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w.寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病.碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)碘是物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘.
(2)寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式:
(3)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.圖中的序號(hào)3應(yīng)為離子交換膜(填“陽”或“陰”);電解時(shí),陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(4)教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、;反應(yīng)的離子方程式為
(5)已知KI+I2KI3 , 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由 . 為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 . A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下變化是化學(xué)變化的是(

A.升華B.潮解C.風(fēng)化D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響.測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A. pH = 0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài) B. 調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向

C. pH > 0.68時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I—2e═I2 D. pH = 5時(shí),氧化性I2 > AsO43-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是(

A.加熱氯化銨B.碘升華C.食鹽溶于水D.氯化氫溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(3)HClO + H+ + Cl=H2O+Cl2,可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是

A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+

C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+

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