Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。

		Y	Z
R

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出Y元素的名稱：_______，X、Z單質(zhì)構(gòu)成燃料電池時(shí)正極參加反應(yīng)的物質(zhì)________（填化學(xué)式）反應(yīng)類型為________（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

(2)Q2Z電子式為__________，Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為______________________。

(3)R、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大�。�________(用離子符號(hào)表示)。

(4)Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

Answer 1

【答案】氮 O2 還原反應(yīng) 共價(jià)鍵、離子鍵 O2－＞Al3＋ NH3＋HNO3=NH4NO3

【解析】

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Z含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于O，則Q為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。

(1)Y為N元素，名稱為氮；X為H元素，Z為O元素，二者構(gòu)成氫氧燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極作負(fù)極，通入氧氣的一極作正極，正極參加反應(yīng)的物質(zhì)為O2，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)Q2Z為Na2O，氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；Q2Z2為Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為，化學(xué)式中含有離子鍵和共價(jià)鍵；

(3)R、Z分別形成簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、O2，兩種離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Al3+＜O2；

(4)Y為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，二者發(fā)生反應(yīng)為：NH3+HNO3═NH4NO3。