【題目】一種用于驅動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

A.該電池工作時，每消耗轉移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時，向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為：

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中液氨液氧燃料電池可知，本題考查原電池，運用原電池原理分析。

根據(jù)題中液氨液氧燃料電池可知，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，即A是負極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式：，電子從負極流向正極，

A.沒有指明狀態(tài)，不能計算，故A錯誤；

B.電子從負極流向正極，即從電極A流向電極B，故B正確；

C.原電池中，陰離子向負極移動，則向負極A移動，故C錯誤；

D.在堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，其電極反應為：，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）開始實驗之前要進行的操作是__。

（2）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式__。

（3）按照a、f、e、b、c、d的順序將儀器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__，裝置IV中儀器的名稱為__，盛裝的試劑為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直線形分子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：

下列說法錯誤的是( )

A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

D. 進入離心機的分散系是懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述正確的是（ ）

A.次氯酸的電子式：

B.表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol

C.H2S電離的方程式為：H2S2H++S2-

D.標準狀況下，1.12L和1.12L ，均含有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(　　)

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：

已知：

Ⅰ.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰

Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH

(1)A的名稱是 _______，D的結構簡式為_____；

(2)B→C的反應類型______；

(3)關于H的說法正確的是（_______）

A.分子式為C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.1mol H與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol

(4)寫出A→B化學方程式________；

(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式________；

(6)H的同分異構體中滿足下列條件的有___種；

①有萘環(huán)()結構 ②能發(fā)生水解和銀鏡反應 ③兩個乙基且在一個環(huán)上

(7)F→G需三步合成

CH2=CHCH3KL

若試劑1為HBr，則L的結構簡式為_______，③的反應條件是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如圖所示。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。

Y

Z

R

請回答下列問題：

(1)寫出Y元素的名稱：_______，X、Z單質(zhì)構成燃料電池時正極參加反應的物質(zhì)________（填化學式）反應類型為________（填氧化反應或還原反應）

(2)Q2Z電子式為__________，Q2Z2含的化學鍵類型為______________________。

(3)R、Z分別形成的簡單離子的半徑大�。�________(用離子符號表示)。

(4)Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光催化技術是一種在能源和環(huán)境領域有著重要應用前景的綠色技術。Ti 的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。

（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為___________。

（2）在第四周期d區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是___________。

（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖 1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_______。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有________個。

（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為 ________，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_________，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_________，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_______。

（5）M的晶胞結構如圖2，M 的化學式為___________。

（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有______個C原子。已知石墨烯中C-C鍵長為 apm，則單層石墨烯的比表面積為______m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。

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