7．有A、B、C、D四種鈉的化合物，根據(jù)下列反應(yīng)式判斷A、B、C、D的化學(xué)式．
A$\stackrel{△}{→}$B+CO2+H2O；D+CO2→B+O2；D+H2O→C+O2↑；
B+Ca（OH）2→C+CaCO3↓．
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：ANaHCO3，BNa2CO3，CNaOH，DNa2O2．
（2）1mol D 與足量CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為11.2L．

分析 A、B、C、D四種鈉的化合物，A分解生成B與水、二氧化碳，可知A為NaHCO3，B為Na2CO3，B與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣與C，則C為NaOH，D與水反應(yīng)生成氧氣與NaOH，則D為Na2O2，據(jù)此解答

解答 解：A、B、C、D四種鈉的化合物，A分解生成B與水、二氧化碳，可知A為NaHCO3，B為Na2CO3，B與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣與C，則C為NaOH，D與水反應(yīng)生成氧氣與NaOH，則D為Na2O2，
（1）由上述分析可知，A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為NaOH，D為Na2O2，
故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；
（2）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成0.5mol的O2，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為11.2L，
故答案為：11.2L．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化和有關(guān)計算，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列做法不正確的是（　　）
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．在50 mL量筒中配制0.1mol•L-1碳酸鈉溶液
D．金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為驗(yàn)證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序（　　）
A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL 干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL 燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL 蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的水浴加熱，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)、減少阿斯匹林的溶解．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林．
（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則反應(yīng)中，被還原的元素是Br，還原劑是AsH3．
（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中．
8KBrO3+5AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（一）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數(shù)，多個常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是K1＞K2＞K3；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離，上一級電離產(chǎn)生的H+抑制下一級的電離，所以碳酸的二級電離常數(shù)小于一級電離常數(shù)：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c　mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是因?yàn)楫?dāng)與SOCl2混合共熱時，由于SOCl2極易吸水，防止AlCl3的水解，同時產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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16．下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)根據(jù)原電池的構(gòu)成及其原理，設(shè)計了以下幾個裝置，以證明鐵、銅金屬性強(qiáng)弱順序．你認(rèn)為下列現(xiàn)象符合客觀事實(shí)的是（　　）
A．鐵上有氣泡
B．銅上有氣泡
C．鐵片上析出紅色的銅
D．AB為導(dǎo)體，反應(yīng)一段時間后，鐵球向下傾斜

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同步練習(xí)冊答案