用質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取______mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)第①步操作中應用量筒量取______mL濃硫酸;應選擇______mL量筒(填5、10或50).
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是______.
(3)正確的操作順序是(用序號填寫)______.
(4)定容時,如果俯視刻度線,配制的硫酸濃度將偏______(填大或。
(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L.根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4.
所需濃硫酸的體積為5.4mL.量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小,所以選擇10mL量筒.
故答案為:5.4;10.
(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.
由提供的儀器可知還需要儀器有:100mL容量瓶、膠頭滴管.
故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)由(2)中操作步驟可知正確的操作順序是①④③⑤②.
故答案為:①④③⑤②.
(4)定容時,如果俯視刻度線,導致所配溶液的體積減小,配制的硫酸濃度將偏大.
故答案為:大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是______
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用______mL量筒最好.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用氫氧化鈉固體配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,下列說法錯誤的是(  )
A.定容時俯視,會造成濃度偏高
B.轉(zhuǎn)移時不慎將轉(zhuǎn)移液濺出,會造成濃度偏低
C.稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降,不應繼續(xù)加水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),儀器C的名稱是______,本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為______mL.
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有______(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確.若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度______0.1mol/L.
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒,應選用______mL規(guī)格的量筒最好.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

把18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,請把正確操作步驟(用1,2,3…表示)的序號填入括號內(nèi),并填寫有關的空格:
(______)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;
(______)蓋好容量瓶塞,反復顛倒搖勻;
(______)用量筒量取______ml的18.0mol?L-1的濃硫酸;
(______)沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中;
(______)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
(______)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______;
(______)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至______;
(______)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用CuSO4?5H2O制備0.1摩/升硫酸銅溶液,正確的方法是( 。
A.將25克CuSO4?5H2O溶于1升水中
B.把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中
C.把25克CuSO4?5H2O溶于適量水中,室溫時稀釋至1升
D.把25克CuSO4?5H2O加熱除去全部結(jié)晶水,再配成1升溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL,請回答下列問題:
①用天平準確稱取Na2CO3固體______g,放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至______mL容量瓶中.
③用適量的蒸餾水洗滌______2~3次,并把洗滌液小心的注入容量瓶中,輕輕振蕩.
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處,改用______逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切.若不慎超出該如何處理?______.
⑤把容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,充分搖勻.最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,還需補充加水嗎?(填“需要”或“不需要”)______
⑥以下問題請在“A.偏小、B.偏大、C.無影響”中選擇最合適的字母填空.
(1)容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作,這會造成容量瓶潮濕,則所得溶液的濃度會______;
(2)有些固體溶解會放熱,若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶,則所得溶液的濃度會______;
(3)若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上,則所得溶液的濃度會______;
(4)若在定容的過程之中,視線始終俯視刻度線,則所得溶液的濃度會______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是( 。
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后就直接進行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在A、B、C、D四個集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體.若將A和D兩瓶氣體混合后見光爆炸;若將A和B兩瓶氣體混合后,瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴.則A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛放的氣體是(  )
A.Cl2、HBr、HCl、H2B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HClD.Cl2、H2、HCl、HBr

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