用石墨作電極電解溶液時(shí)，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是
A．①④B．②④C．②③D．①③
A
電解開始一段時(shí)間：
陽極：2Cl－－ 2e- = Cl2↑、陰極：2H20 ＋2e-＝ H2↑＋ 2OH－
總反應(yīng)：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
當(dāng)AlCl3全部電解反應(yīng)完之后，就等于再電解水：
陽極反應(yīng)：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
陰極反應(yīng)：2H++2e—=H2↑
總反應(yīng)：2H2O=（通電）2H2↑+O2↑
所以不會(huì)有多余的OH—，溶液PH不會(huì)大于7，Al(OH)3沉淀也不會(huì)溶解
故答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

 
a電極
B電極
X溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
石墨
石墨
CuCl2
a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體
B
Fe
石墨
KNO3
a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體
C
Fe
Cu
CuSO4
a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少
D
石墨
石墨
HCl
A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是
A．可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在鋅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為
A．陽極100 g，陰極128 gB．陽極93.6 g，陰極121.6 g
C．陽極91.0 g，陰極119.0 gD．陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出B極板的名稱：            電極反應(yīng)式           
寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式                          
（2）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為          ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入       ，其質(zhì)量為         g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（3）若原溶液為1L  K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=" 2.0mol/L" ；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。
則原溶液中的c(K+)＝                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
⑴電解后得到的Cu的質(zhì)量是        ，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是        ，溶液的pH是      。
⑵如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差        ，電解液的pH        （填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法不正確的是
 
A．甲中a電極反應(yīng)式為4OH-－4e-=O2↑+2H2O
B．當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2g氣體
C．電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)
D．電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出 0.1 mol Cu ，此時(shí)要將溶液恢復(fù)到電解前溶液一樣，可加入一定量的
A．CuCl2B．CuOC．Cu（OH）2 D．CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，下圖是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后一段時(shí)間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及圖示回答下列問題：
（1）電解池的電極A、B極性分別為        、      （填 “陰極”、“陽極” ）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的           。
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（3）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①              ；②4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋Ｏ2↑。
（4）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是                   。

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