用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為
A．陽(yáng)極100 g，陰極128 gB．陽(yáng)極93.6 g，陰極121.6 g
C．陽(yáng)極91.0 g，陰極119.0 gD．陽(yáng)極86.0 g，陰極114.0 g
B
由電極反應(yīng)：陽(yáng)極：Cu－2e－=Cu2＋    陰極：Ag＋＋e－=Ag
可知陽(yáng)極質(zhì)量減輕，而陰極質(zhì)量增加，由差量法可求解

故最終陽(yáng)極質(zhì)量為100-6.4=93.6 g，陰極質(zhì)量為100+21.6g=121.6g
答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)在兩極產(chǎn)生的氣體總體積最大的是
A．NaOH溶液B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解溶液時(shí)，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是
A．①④B．②④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1) 右圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是    ；NaOH溶液的出口為______(填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_____(填字母）；干燥塔中使用的液體干燥劑是____（每空2分）。

(2) 原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加人的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸）、③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是    （2分)(填序號(hào))。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                         (2分)。也可轉(zhuǎn)化為而循環(huán)使用。一定條件下，在200C恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):，達(dá)平衡后，H2與SiHCL3物質(zhì)的量濃度分別為0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的物質(zhì)的量為_______ (2分)mol。
(4)已知1 g陰極產(chǎn)生的氣體在陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體中完全燃燒時(shí)放出92. 3 kj的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:                                    (2分)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能使反應(yīng)Cu + 2H+ = Cu2++H2↑發(fā)生的是                   （   ）
A．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解CuCl2溶液
B．鐵片作正極，Cu片作負(fù)極，CuCl2作電解質(zhì)溶液的原電池
C．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解H2SO4溶液
D．銅鋅合金在潮濕的酸性空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解槽的敘述中正確的是（   ）
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極。B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的負(fù)極。
C．電解槽的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)。D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1998年上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH             (選填“不變”“升高”或“下降”)。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                、                                    。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以
是          (選填a，b，c多選扣分)。
a．Ba(OH)2        b．Ba(NO3)2        c．BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入試劑的合理順序?yàn)?u>      (選填a、b、c多選扣分)
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過      、冷卻、              (填寫操作名稱)除去NaCl
(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a、b、c、d四個(gè)鉑電極，插入甲、乙兩電解池中進(jìn)行電解，如圖所示。工作一段時(shí)間后，甲池中的電解液的pH升高，乙池中的電解液的pH下降，同時(shí)b、c兩極放電的離子數(shù)目比為2：1，可供選擇的電解液有下列四組，則符合題意的為哪一組？

 
A
B
C
D
甲
AgNO3
NaCl
K2S
KOH
乙
CuCl2
CuSO4
H2SO4
AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                      （   ）
A．固態(tài)氯化鈉B．熔融狀態(tài)的氯化鎂
C．氨水D．冰醋酸

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