下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是
A．可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在鋅片表面被還原
B
該裝置為原子電池裝置，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，工作的過(guò)程中，活潑的金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬或能導(dǎo)電的材料為正極，是電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)；
A錯(cuò)，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B正確，銅比鋅不活潑為正極，溶液中的氫離子在銅表面得到電子生成氫氣；C錯(cuò)，電流的流向?yàn)檎龢O向負(fù)極流動(dòng)，即電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片；D錯(cuò)，氫離子在銅表面被還原；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)在兩極產(chǎn)生的氣體總體積最大的是
A．NaOH溶液B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解體積為0.5L M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（注：標(biāo)準(zhǔn)狀況、溶液的體積忽略不變、不考慮電解水），下列敘述不正確的是
A．M的相對(duì)原子質(zhì)量為5.6ax/b　　　
B．電解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）
C．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解時(shí)，電子從陽(yáng)極流向正極；從負(fù)極流向陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（   ）
A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B．上述過(guò)程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3
D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲   mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解溶液時(shí)，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是
A．①④B．②④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用指定材料做電極電解一定濃度的甲溶液，然后加入物質(zhì)乙，能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來(lái)的濃度，符合上述條件的組合是
 
陽(yáng)極
陰極
溶液甲
物質(zhì)乙
A．



固體
B．


H2SO4
H2O
C．



稀鹽酸
D]
粗銅
精銅
CuSO4
Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a、b、c、d四個(gè)鉑電極，插入甲、乙兩電解池中進(jìn)行電解，如圖所示。工作一段時(shí)間后，甲池中的電解液的pH升高，乙池中的電解液的pH下降，同時(shí)b、c兩極放電的離子數(shù)目比為2：1，可供選擇的電解液有下列四組，則符合題意的為哪一組？

 
A
B
C
D
甲
AgNO3
NaCl
K2S
KOH
乙
CuCl2
CuSO4
H2SO4
AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                      （   ）
A．固態(tài)氯化鈉B．熔融狀態(tài)的氯化鎂
C．氨水D．冰醋酸

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