Question

11．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向能使PH試紙顯深藍(lán)色的溶液中通入少量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• B． 向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO^-+2H⁺+2 Br^-═Cl^-+Br₂+H₂O
• C． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D． 向FeBr₂溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe²⁺+HClO═2Fe³⁺+Cl^-+OH^-

Answer 1

分析 A．PH試紙顯深藍(lán)色的溶液，溶液呈堿性；
B．依據(jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化性強(qiáng)弱規(guī)律解答；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-；
D．氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，次氯酸少量，先氧化二價鐵離子．

解答 解：A．PH試紙顯深藍(lán)色的溶液，溶液呈堿性，堿性溶液中氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，不能生成碳酸氫根離子，故A錯誤；
B．由題意知次氯酸氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，所以向NaClO溶液中加入濃氫溴酸反應(yīng)的離子方程式：ClO^-+2H⁺+2Br^-═Cl^-+Br₂+H₂O，故B正確；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-，故C錯誤；
D．氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，次氯酸少量，先氧化二價鐵離子，所以向FeBr₂溶液中滴加少量HClO溶液，離子方程式：2Fe²⁺+HClO═2Fe³⁺+Cl^-+OH^-，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確酸性強(qiáng)弱順序、氧化性強(qiáng)弱順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等．