1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．2.4g Mg與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.3NA
B．1mol白磷分子中含有P-P鍵數(shù)為1.5NA
C．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D．在18g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析；
B、白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以1mol白磷分子中含有6molP-P鍵；
C、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來(lái)分析；
D、求出18g18O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol18O2中含2mol氧原子來(lái)分析．

解答 解：A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而與氮?dú)夥磻?yīng)后鎂變?yōu)?2價(jià)，1mol鎂失去2mol電子，故0.1mol鎂失去0.2mol電子，即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1分子白磷中含有6molP-P鍵，所以1mol白磷分子中含有6molP-P鍵，故B錯(cuò)誤；
C、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，則0.05mol雙氧水中含0.9mol電子，即0.9NA個(gè)，故C正確；
D、18g18O2的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{36g/mol}$=0.5mol，而1mol18O2中含2mol氧原子，即0.5mol中含1mol氧原子，即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向能使PH試紙顯深藍(lán)色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的離子方程式是2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）方法二中被還原的物質(zhì)是NaClO3，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有X．Y．Z三種常見(jiàn)短周期元素，x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Y、z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．回答下列問(wèn)題：
（1）已知Y2 X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象融化成的小球不落下，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高．
（3）Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）其中X是一種非金屬單質(zhì)，則該單質(zhì)的名稱是氯氣．
（2）其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，A是變價(jià)金屬，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
（3）其中A、B的溶液的酸堿性相反，X可作凈水劑，則該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+═Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)．下列所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A．干燥Cl2B．
吸收HCl		C．
稀釋濃H2SO4		D．
制取Fe（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．木糖醇是一種新型的甜味劑，是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中，溶解性好，適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH．下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是（　�。�
A．木糖醇與核糖（C3H10O3）互為同分異構(gòu)體
B．木糖醇與甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物
C．木糖醇可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．木糖醇與葡萄一樣是一種單糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入鋁能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、S2-
②使pH=11的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、AlO2-、S2-
③由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、AlO2-、S2-
④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO32-、SO42-、S2-、OH-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
A．③④B．②④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
A．此實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞作指示劑
B．弱酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．根據(jù)已知條件，弱酸HA的電離常數(shù)（Ka）不能計(jì)算
D．當(dāng)NaOH體積為9ml時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)

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