【題目】已知反應(yīng)的,下列說法正確的是
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.達(dá)到平衡后,升溫或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
C.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
D.達(dá)到平衡后,降溫或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
【答案】C
【解析】
A. 升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故A錯(cuò)誤;
B. 該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動,增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動,故B錯(cuò)誤;
C. 升高溫度反應(yīng)速率加快,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,故C正確;
D. 該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動,即向逆反應(yīng)移動,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-,無CO32-
D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有:
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;
Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;
燃燒爐中涉及的反應(yīng)為:
Ⅳ.C(s)+O2(g)=CO2;
Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。
(1)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(2)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ,恒溫恒壓條件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣,達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍,平衡時(shí)水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;向該容器中補(bǔ)充amol炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)對于反應(yīng)Ⅲ,若平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡_____移動( 填“向右”、“向左”或“不”);當(dāng)重新平衡后,CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖,寫出該電池充電時(shí)的陽極電極反應(yīng)式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為:3+8KMnO4═3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:
①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水,攪拌使其溶解,然后加入6.3g高錳酸鉀,小心預(yù)熱溶液到40℃。
②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇,控制滴速,使反應(yīng)溫度維持在45℃左右,反應(yīng)20min后,再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。
③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。
④通過___操作,得到沉淀和濾液,洗滌沉淀2~3次,將洗滌液合并入濾液。
⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右,趁熱小心加入濃硫酸,使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=1~2),冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥,得己二酸白色晶體1.5g。
已知:己二酸的電離平衡常數(shù):Ka1=3.8×10﹣5,Ka2=3.9×10-6;相對分子質(zhì)量為146;其在水中溶解度如下表
溫度(℃) | 15 | 34 | 50 | 70 | 87 | 100 |
己二酸溶解度(g) | 1.44 | 3.08 | 8.46 | 34.1 | 94.8 | 100 |
(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是___。
(2)步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀,所用洗滌液依次為___、___。
(3)步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是___。
(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag(準(zhǔn)確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中,加入50mL除去CO2的熱蒸餾水,搖動使試樣完全溶解,冷卻至室溫,滴加3滴酚酞溶液,用0.1000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色即為終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL
①下列說法正確的是___。
A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí),先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵),再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí),記錄稱取樣品的質(zhì)量
B.搖瓶時(shí),應(yīng)微動腕關(guān)節(jié),使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動,但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出
C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下
D.滴定結(jié)束后稍停1﹣2分鐘,等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)
E.記錄測定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高
②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,若在恒容密閉容器中,投入等物質(zhì)的量的CO和,發(fā)生可逆反應(yīng):,至2min時(shí)容器內(nèi)含有,以下有關(guān)描述正確的是
①達(dá)平衡過程中,CO和的物質(zhì)的量之比始終保持不變
②達(dá)平衡過程中,和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變
③內(nèi),以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
④內(nèi),以表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
A.①②B.②③C.③④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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