【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

【答案】D

【解析】

A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B．由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh= ，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則始終減小，故B錯誤；
C．n（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，故C錯誤；

D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b表示)。

（2）負極反應式為___，正極反應式為___。

（3）用該燃料電池作電源，用Pt作電極電解飽和食鹽水：

①寫出陰極的電極反應式：___。

②寫出總反應的離子方程式：___。

③當陽極產(chǎn)生7.1gCl2時，燃料電池中消耗標況下H2___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇，有關化學反應如下：

反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1＝﹣49.6kJmol-1

反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g） △H2＝+41kJmol-1

（1）反應Ⅰ在___（填“低溫”或“高溫”）下可自發(fā)反應。

（2）有利于提高上述反應甲醇平衡產(chǎn)率的條件是___。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合氣體，體積比1：3，總物質(zhì)的量amol進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

①下列說法正確的是___。

A．壓強可影響產(chǎn)物的選擇性

B．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小

C．由圖1可知，反應的最佳溫度為220℃左右

D．及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率

②250℃時，反應Ⅰ和Ⅱ達到平衡，平衡時容器體積為VL，CO2轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH和CO選擇性均為50%，則該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)為___。

③分析圖2中CO選擇性下降的原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物C是一種藥物的中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團的名稱為_______。

（2）C→D的化學方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應類型分別為_______、_______；F→G的反應條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標號）。

a. A中所有原子可能都在同一平面上

b. B能發(fā)生取代、加成、消去、縮聚等反應

c．合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

d．一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發(fā)生反應

（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為應_______。

① 屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基；

② 能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

③ 能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據(jù)題中的信息，以甲苯為原料合成有機物，請設計合成路線：_______（無機試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應的，下列說法正確的是

A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.達到平衡后，升溫或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

C.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

D.達到平衡后，降溫或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________

（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________

a．醇 b．鹵代烴 c．酚 d．羧酸

（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。

反應②可表示為：G + NH3→ F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）： ____________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。

由甲苯生成甲的反應類型是_________________。

（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是___________________________________

（6）丙中官能團的名稱是_______________________________________。

（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

① 戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

② 戊經(jīng)聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是__________________________________________。

③ D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是（　�。�

A. 若加人的是溶液，則導出的溶液呈堿性

B. 鎳電極上的電極反應式為：

C. 電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極

D. 若陽極生成氣體，理論上可除去mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

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