【題目】一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總質(zhì)量 ⑦混合氣體的總體積

A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤⑦ D. ②③④⑤

【答案】A

【解析】①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強始終不變，故壓強不變不能說明已達平衡，錯誤。②⑥反應(yīng)中D為固體，當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時也即氣體密度不變（容積一定），可以說明反應(yīng)已達平衡，正確。③當(dāng)B的濃度不變時，可以說明反應(yīng)已達平衡，正確。 ④該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以氣體的總的物質(zhì)的量也始終不變，故氣體的總的物質(zhì)的量不變不能說明已達平衡，錯誤。⑤反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量不變，說明混合氣體的總質(zhì)量不變，又因為D為固體，故可以說明反應(yīng)已達平衡，正確。⑦因為是一個定容的容器，所以氣體的總體積始終不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯誤。所以只有②③⑤⑥ 正確，答案選A。正確答案為A

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的O2與O3，物質(zhì)的量之比為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比為 ，氧原子數(shù)目之比為 。

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【題目】主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是： ，下列關(guān)系不正確的是

A. 原子半徑: K > Ga > Al

B. 堿性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3

C. 離子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+

D. 與水反應(yīng)的劇烈程度: K > Ga > Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強的是（ ）
A.鋰
B.鈉
C.鎂
D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：

Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式__________。

(2)為提高水浸速率，可采取的措施為_________（任寫一條）�！敖钡闹饕煞譃�________。

(3)“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是_________(填字母代號)。

a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O

(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH-、HCO3- B．Ag+、Fe3+、Cl-

C．NH4+、K+、OH- D．Ba2+、OH- 、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構(gòu)型________。

(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質(zhì)Se的熔點為217℃，它屬于_________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為__________pm。

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